第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应 C．NaI与浓H2SO4共热可制得HI D．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2 2．下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是 A．用食醋来除水壶里的水垢 B．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 C．用CCl4可擦去圆珠笔油渍 D．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛 3．下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A．配离子[Zn(NH3)6]2+中含有的σ键数目为18个 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中Fe的杂化方式不可能为sp3 C．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60和C70 D．Co3+的八面体配合物[CoClx (NH3)y]Clz 1mol与足量AgNO3溶液作用生成2 mol AgCl沉淀，则x、y、z的值分别为1、5、2 4．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或 最低化合价 ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋1 ＋1 A．元素②⑥形成的化合物具有两性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 5．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 B．N2和(CN)2均为非极性分子 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是氮原子 6．下列有关描述正确的是 A．键角：BF3>CH4>H2O>NH3 B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4 C．电负性：Br>As>Se D．沸点：CH4<NH3<H2O<HF 7．关于铁及其化合物，下列说法正确的是 A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B．FeO不能被任何还原剂还原 C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+ D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7gNH3与足量HCl反应，生成物的配位键数目为0.2NA B．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA C．1molCu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA D．标准状况下，4.48LH2O2完全分解，生成O2的数目为0.1NA 9．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．NH3中心原子为sp3杂化，BF3中心原子为sp2杂化 B．BF3和NH3都属于非极性分子 C．所有分子都只存在键，不存在键 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形 10．TiO2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为：①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。下列说法正确的是 A．基态Ti原子核外价电子排布式为4s2 B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D．反应①中被氧化的元素不止一种 11．下列实验现象或结论判断错误的是： A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失 B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体 C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同 D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀 12．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH中没有极性共价键 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构