2023届高三化学一轮专题练习题：元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题练习题：元素或物质推断题 1．（2022·浙江·模拟预测）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。 其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答： (1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。 (2)步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是______。 (3)在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式______。 (4)气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是______。 (5)强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式______。 2．（2021·上海崇明·统考二模）在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中： (1)A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外电子排布式为___________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为___________。 (2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式___________，推断该化合物___________(难、微、易)溶于水。 (3)C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式___________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法___________。 Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①+ Cu2S +→+ SO2↑ ++ H2O(未配平) ②+ CuS +→+ SO2↑ ++ H2O(未配平) (4)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。 a.还原性的强弱关系是：> Cu2S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S (4)写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：___________ ___________+___________CuS +___________ 已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原为；H2O2在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H2O和O2。 (5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下： 2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2↑ + 10H2O，反应中1mol KMnO4氧化H2O2的物质的量是___________mol， 反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量比为___________。 3．（2021·浙江嘉兴·统考二模）某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。 请回答： (1)组成甲的元素是___________(填元素符号)，甲的化学式是___________。 (2)甲与乙反应的化学方程式是___________。 (3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________。 (4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是___________，请设计实验方案证明之___________。 4．（2020·浙江杭州·浙江省杭州第二中学校考模拟预测）化合物 A 由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验： 已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题： （1）A 的组成元素为_____（用元素符号表示），A 的化学式为_____； （2）写出气体甲与 NaOH（aq）反应的离子方程式_____ （3）往溶液乙中通入少量 CO2气体发生的化学方程式_____； （4）高温下A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式_____。 5．（2020·浙江·模拟预测）Ⅰ．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为_____。 (2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)______。 Ⅱ．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被