1.2离子反应第六课时点对点训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应-点对点训练第六课时-2022-2023学年人教版（2019）必修第一册高中化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与盐酸：CO + 2 H+ = H2O + CO2↑ B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O D．向NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液至使溶液呈中性：Ba2++ 2OH—+ 2H++ SO=BaSO4↓+ 2H2O 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH) 2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH- ++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2++ +PbS=CuS+PbSO4 C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe (OH) 3+3H+=Fe3+ +3H2O D．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： 2Na++ +CO2+H2O=2 3．下列离子方程式正确的是 A．少量通入溶液中： B．溶液与少量的溶液混合： C．通入溶液中： D．和按反应： 4．下列离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 5．可以正确表示下列过程的离子方程式是 A．过量的Fe与稀硝酸反应： B．Zn与浓硫酸反应： C．通入水中： D．与足量NaOH溶液反应： 6．某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、、的几种，各离子浓度均为0.1mol/L。现进行如下实验(所加试剂均过量)下列说法正确的是 A．样品中肯定存在Na+、Fe2+、I-、 B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能有氢氧化镁 C．取1L黄色溶液D恰好能溶解铁1.4g D．白色沉淀A可能为碳酸钡和硫酸钡的混合物 7．某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和 B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种 8．实验测得某强酸性溶液中还可能大量存在：中的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤I：取适量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色； 步骤II：向I所得的上层清液中加入过量溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色； 步骤III：向II所得的溶液中通入过量有沉淀E生成。 下列推断错误的是 A．步骤I中白色沉淀A的化学式为 B．原溶液一定含有： C．步骤III中先后分别与溶液中的反应 D．步骤II中产生沉淀C的反应： 9．有一瓶无色溶液只含、、、、五种离子中的某几种。通过实验： ①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀； ②原溶液中加溶液不产生沉淀； ③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 下列说法不正确的是 A．①中产生的白色沉淀是氢氧化镁 B．原溶液中一定不含有的离子是、 C．原溶液中不能确定是否含有 D．原溶液中可能含有 10．粗盐(杂质仅有、)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．应先加再加 B．“沉淀”中至少有4种白色物质 C．“滤液”中含有4种溶质 D．蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿 11．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、并且不引入新杂质，设计工艺流程如图所示(图中所加试剂除c适量外，其余均过量)，下列有关说法错误的是 A．NaOH的作用是除去 B．试剂a为，试剂b为 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 12．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法不正确的是 A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热至恒重 B．：加溶液溶解，过滤，洗涤，干燥 C．：先通饱和溶液，浓硫酸，洗气 D．溶液中混有：加入过量的铁粉，过滤 13．海水资源综合利用的部分过程如下图所