1.2离子反应第五课时点对点训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应-点对点训练第五课时-2022-2023学年人教版（2019）必修第一册高中化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 知识点一：离子反应的实际应用 1．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是 A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3 C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水 2．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是 A．甲向溶液中逐滴加入溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向溶液中逐滴加入溶液直至过量 D．丁向的混合熔液中逐滴加入溶液至过量且边滴边振荡 3．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A．a点所得固体为银和铁 B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D．d点所得固体为银、铁和锌 4．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、 C．c点，两溶液中含有相同量的 D．a、b两点对应的溶液均显中性 5．现有NaOH、、三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用的试剂是 A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液 知识点二：离子反应在生活、生产中的应用 6．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO C．Na+、SO D．Ag+、NO 7．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的几种离子，其离子浓度均为。某化学社的成员进行如下实验： 下列说法正确的是 A．无法确定原溶液中是否含有K+、 B．滤液X中大量存在的阳离子有、和 C．沉淀C为 D．原溶液中存在的离子为、、、 8．化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．用石灰水可消除废水中造成的污染 B．可用FeS清除污水中、等重金属离子 C．聚合氯化铝可用作净水剂 D．硅胶可用作食品的防潮剂 9．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法错误的是 A．原溶液中c(Na+)≥0.1 mol∙L−1 B．原溶液一定不存在Fe3+，可能存在Cl－ C．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解 D．是否存在Na+，只有通过焰色反应才能确定 10．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液 知识点三：离子反应在混合物分离、除杂中的应用 11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水后进行下列操作： 下列说法中不正确的是 A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+ C．BaCl2必须在Na2CO3前加入 D．试剂a为盐酸 12．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含Ca2+、Mg2+、 等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、Na2CO3、 BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调pH B．向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 C．图甲中析出晶体的总反应可表达为： Na++CO2 + NH3+ H2O=NaHCO3↓+ D．该过程充分利用合成氨工业提供的NH3和CO2，副产品NH4Cl可用于化肥工业 13．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 滤液1中，不可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 14．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 溶液 锌粉 过滤 B 点燃 C 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 D