1.2离子反应第四课时点对点训练-2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应-点对点训练第四课时-2022-2023学年人教版（2019）必修第一册高中化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 知识点一：离子方程式的书写 1．下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式： B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： C．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应的离子方程式： D．铜片浸没在稀硫酸中： 2．物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到① 酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是 A．将通入① 酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象 B．② 中化学反应方程式为 C．将或通入氯化钙溶液中无明显现象 D．③ 中若通入少量，则发生的离子反应方程式为 3．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生水解 C 、、、 不能大量共存，因和发生氧化还原反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应： A．A B．B C．C D．D 4．下列离子方程式书写正确的是 A．稀Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=HCO B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4：HCO+HSO=CO2↑+H2O+SO C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．向稀H2SO4滴入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶于稀硝酸： B．溶液中加入过量溶液： C．漂白粉溶液中通入少量： D．向溶液中滴加过量溶液： 知识点二：离子共存 6．下列各组透明溶液中的离子，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是 A．Na+、Al(OH)、K+、NO B．MnO、K+、SO、Na+ C．Mg2+、SO、HCO、Na+ D．NH、NO、Al3+、Cl- 8．下列各组离子组一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、 C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：K+、NO、SO、Fe3+ 9．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A．K+、Na+、NO、MnO B．Mg2+、Na+、Cl-、SO C．K+、Fe2+、NO、Cl- D．Na+、Ba2+、OH-、SO 10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．酸性溶液中：、、 C．碱性溶液中：、、 D．溶液中：、、 知识点三：无附加条件的离子共存 11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 A．Fe2+、OH-、Na+ B．Mg2+、CO、Cl- C．NH、OH-、Fe3+ D．Fe3+、NO、Ba2+ 12．下列各组离子在溶液中不能大量存在的是 A．Na+、H+、MnO B．K+、Na+、SO C．Ag+、K+、Cl- D．Na+、Fe2+、SO 13．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H＋，其中还可能大量存在的阴离子是 A．OH B．CO C．Na＋ D．Cl 15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 能力提升 16．数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。 (已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 (1)按物质分类，BaCl2属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。 (3)用离子方程式解释图中 a→b段曲线变化的原因_______。 (4)对 b、c 两处溶液的c(H+)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)， 说明原因_______。 (5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为 A．在 b 上方 B．与 b 重合 C．在 b 下方 D．无法确定 (6)向 0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是 A． B． C． D． (7)在无色溶液中能大