2023年中考化学二轮复习实验题之金属的化学性质（十一）

2023年初中化学二轮复习实验题之金属的化学性质（十一） 一．实验题（共10小题） 1．科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验： 实验 1 2 3 步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热 现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光 试回答下列问题： （1）进行l、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的　 　有关。 （2）某同学分析2、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是　 　。（3）小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过　 　的实验来比较。 （4）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和　 　反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。 2．某工厂从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离、提取有关金属及重要化工原料MgCl2，以达到收旧利废、节能减排的目的。具体过程如下： 请回答 （1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是　 　，步骤②得到的金属B是　 　。 （2）步骤②中操作a的名称是　 　。 （3）写出步骤②所涉及的反应的化学方程式：　 　，该反应的基本类型是　 　。 （4）步骤②中除了加入盐酸外，还可选择加入适量的　 　（填序号）。 a．氯化铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 （5）步骤②中加入过量的盐酸对MgCl2固体的纯度　 　（填“会”或“不会”）造成影响。 3．铜是生活中常见的金属。某同学在实验室完成镁的相关探究后，对铜产生深厚兴趣，请你与他一起完成下列探究实验，并在实验步骤后的横线上填写实验现象。 实验步骤： （1）找一段废铜电线，小心剥去外层橡胶，观察铜丝的颜色和状态。　 　 （2）尝试弯折铜丝，感受其硬度和韧性。　 　 （3）取一段铜丝，用坩埚钳夹住，用酒精灯加热，观察现象。　 　 （4）另取一段铜丝，放入小试管中，加入白醋，观察现象。　 　 （5）根据上述铜的探究实验，请你总结出有关铜的物理性质和化学性质。　 　。 4．甲同学向一定量的Fe（NO3）2溶液中加入90克的Al、Mg和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子． （1）滤渣中一定含有：　 　；一定没有：　 　；滤渣的质量一定（填“大于”或“小于”或“等于”）　 　90克．为了进一步确定滤渣中各物质的质量分数，现有数据是滤渣的质量为80克，你认为现有的数据是否能计算出滤渣的质量分数　 　（填“是”或“否”，简单说明理由） （2）滤液中一定含有的金属阳离子（写符号）：　 　． （3）经查阅资料发现：铝可以和氢氧化钠溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑．如铝分别与足量的氢氧化钠溶液、足量的稀硫酸溶液充分反应后．产生气体的质量之比为1：1则铝与氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应的质量之比为　 　． 5．兴趣小组的同学们在实验室里用如图装置来测定铜锌合金中锌的质量分数。 若A中装入的是稀硫酸，则反应原理的化学方程式是　 　。如图装置中，为测得氢气的体积，还需要增加的仪器是　 　，导管接口的连接顺序应为a→　 　（填“m”或“n”）．若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为V升，求出合金中锌的质量分数，还缺少一个数据是　 　（填字母） A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 若用“称量B中剩余固体的质量从而计算锌的质量分数”的方法，来测定铜锌合金中锌的质量分数。请你写出主要的操作步骤及需要测量的数据　 　。 6．金属材料与我们的生活紧密相关 （1）铝、铁、铜是日常生活中使用量最大的金属，小红找到铝、铁、铜这三种金属： Ⅰ．小红将等质量的三种金属投入足量的三杯稀硫酸中，产氢气最多的是　 　． Ⅱ．他想着找老师提供某些试剂来验证它们的活动性，老师提醒，只需要另找一种试剂，就可通过实验的操作顺序和对应现象得以验证，则老师要提供的一种试剂不可能是　 　 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铝溶液 （2）①铜、铝、钠、镁的活动性由强到弱顺序为　 　． ②在硫酸铜、硫酸铝、硫酸钠的混合