1.2离子反应-点对点训练 第三课时 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应-点对点训练第三课时-2022-2023学年人教版（2019）必修第一册高中化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 知识点一：离子反应概念 1．下列叙述正确的是 A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 C．酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故酸碱中和反应都可以用表示 D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 2．下列说法正确的是 A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同 C．离子方程式只能表示一个化学反应 D．能电离出的化合物一定就是酸 3．下列反应能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示的是 A．盐酸与MgCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 4．一定温度下，溶液导电能力（I）变化如图所示，下列说法错误的是 A．图①表示：向澄清石灰水中不断通入CO2 B．图②表示：向AgNO3溶液中通入少量HCl C．图③表示：向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．图④表示：向H2SO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至中性 5．向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是 A．a点：、、 B．b点：、、 C．c点：、、 D．d点：、、 知识点二：离子反应的发生及书写 6．滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是 A．Na+ B． C．H+ D．OH- 7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D．大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O 8．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH- = H2O B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO + H+= CO2 ↑ + H2O D．石灰石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+ 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．醋酸与反应： C．向溶液中加入少量的HI溶液： D．常温下，铝遇到浓硝酸： 10．在强碱性溶液中，下列离子组能大最共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 知识点三：离子反应的发生条件 11．下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO+NH B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋SO＋H＋ D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O 12．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．NaOH和硫酸 B．Zn和盐酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．H2SO4溶液和MgCl2溶液 13．下列离子方程式错误的是 A．CuO+2H+=Cu2++H2O B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．BaO+2H+=Ba2++H2O 14．下列反应能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示的是 A．H2SO4与Mg(OH)2反应 B．H2SO4与Ba(OH)2反应 C．HNO3与NaOH反应 D．H2SO4与Fe(OH)3反应 15．下列离子方程式书写正确的是 A．在溶液中滴入溶液至恰好中和： B．溶液腐蚀印刷电路铜板： C．向溶液中滴入少量澄清石灰水： D．醋酸腐蚀大理石台面： 能力提升 16．下列反应的离子方程式不正确的是_______。 A．(2021·全国乙卷)过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑ B．(2021·全国乙卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O C．(2022·浙江6月选考)Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+2H2O=2HSO+CO2 D．(2022·全国甲卷)明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+4H2O=AlO+4NH E