第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．SO2和SiO2 化学键类型完全相同，晶体类型也相同 B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质 C．冰、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力 D．C2H4中所有原子满足8电子结构 2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SiO2和NaCl B．NaCl和MgO C．晶体Si和MgCl2 D．金刚石和KCl 3．以下比较中正确的是 A．微粒半径：O2-<F-<Na+ B．金属性：Li>Na>K>Rb C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C—C>C—Si>Si—Si 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA B．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L D．28 g晶体硅中含有的Si-Si键的数目为2NA 5．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的第ⅥB族 B．绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子 C．赤血盐(K3[Fe(CN)6])是含有配位键的离子化合物 D．若黄血盐(K4[Fe(CN)6])受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C3 6．下列说法错误的是 A．凡是含有离子键的晶体一定是离子晶体 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体的本质特征是熔，沸点较低 D．共价化合物形成的晶体不一定是分子晶体 7．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体的晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个 8．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取： 工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法正确的是 A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅中氮元素的化合价为-3 C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子 9．下列物质熔化时，不破坏化学键的是 A．氯化钠 B．水晶 C．金刚石 D．十七烷 10．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距最近且等距的Cl-形成正八面体结构 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-填充由Ca2+形成的正四面体的填充率为100% C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有8个 D．E和F形成的气态团分子的分子式为E4F4或F4E4 11．下列有关物质性质的说法错误的是 A．酸性：H3AsO4＞H3AsO3＞H3AsO2 B．沸点：NH3＞PH3 C．热分解温度：SrCO3＞ CaCO3 D．水中的溶解性：I2＞NH3 12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 B．铝的化合物的晶体均是离子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 13．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．1molNaCl晶胞中含有4NA个NaCl分子 B．一个铜晶胞的质量为g C．60gSiO2含有Si-O键的个数为2NA D．1molSiC含有C-Si键的个数为4NA 14．“愚人金”因在野外很容易被误认为黄金而得名，其中一种主要成分是，可用于炼铜，流程如图： 以下说法正确的是 A．铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族 B．冰铜中主要金属元素的化合价都是+2 C．基态S原子核外电子的运动状态有5种 D．铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是8 15．下列说法正确的是 A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体 B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb 二、填空题 16．20世纪前，人们以为_____________是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是_____________ 距离发生了变化。 17．第四周期的Cr、Fe、Co、