2023年中考化学二轮专题复习探究题之混合物中各成分的探究（十六）

化学探究题之混合物中各成分的探究（十六） 1．现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 为确定其成分，小组同学进行了如下实验： 【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。 （1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 　 　。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案： 小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。 （2）小吕用图（乙）所示装置完成本实验，装置的连接顺序是 　 　（填装置的字母编号，装置不重复使用）。 （3）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 　 　。 小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数。操作流程如图（丙）所示：（已知：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O） （4）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案 　 　。 2．已知某铁锈中只含有Fe2O3•nH2O和Fe两种成分。某探究小组利用含有少量CO2和CO的混合气体来测定铁锈样品中各成分的含量和n的值，准确称量质量为m的样品置于硬质玻璃管中，进行如图所示的实验（已知Fe2O3•nH2O受热时会先失去结晶水，装置气密性良好，试剂足量，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体氧化物），部分实验步骤如下： Ⅰ.检查装置的气密性后，通入混合气体一段时间； Ⅱ.点燃C处酒精灯，加热样品； Ⅲ.完全反应后停止加热，继续通入混合气体一段时间至玻璃管冷却到室温； Ⅳ.再次称量玻璃管中的固体、装置D的质量，得到固体的质量为m1，装置D增重的质量为m2。 回答下列问题： （1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 　 　。 A．氢氧化钠溶液、澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液、浓硫酸 C．浓硫酸、氢氧化钠溶液 D．浓硫酸、澄清石灰水 （2）实验中，C装置的现象是 　 　，写出发生该现象的反应的化学方程式 　 　，E装置的作用是 　 　。 （3）通过实验数据，可计算出样品中Fe2O3•nH2O n的值为 　 　（用含m、m1、m2的代数式表示）（假定该条件下铁和水不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。 （4）在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 　 　（填字母）。 a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．剩余固体固体中含有少量Fe2O3•nH2O 3．国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验： [实验一] （1）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，无气泡产生，溶液由无色变成蓝色，有固体剩余，说明原废弃物中一定有 　 　，写出溶液变成蓝色的化学方程式 　 　。 [实验二] （2）混合物D中有白色沉淀，上层清液滴加无色酚酞试剂为红色，说明原废弃物中一定含有 　 　。加入过量稀硝酸可观察到的现象是：白色沉淀消失，且 　 　。 （3）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是 　 　（酚酞除外）。 [反思与交流] （4）小丽对[实验二]进行了反思，发现液体B中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对实验中某一种试剂的使用做出如下修改：　 　。 4．同学们在进行了木炭还原氧化铜的实验后，对哪些物质具有还原性展开了如下探究活动。 （查阅资料）①H2和木炭一样具有还原性，加热条件下能使氧化铜还原成铜，同时生成水，②CH4是由碳元素和氢元素组成的众多物质中最简单的一种。 （提出问题）由碳元素和氢元素组成的物质能否使氧化铜还原成铜？ （猜想）CH4能使氧化铜还原成铜，同时生成H2O和CO2。 （实验探究）用如图所示装置进行实验。 （实验现象）白色硫酸铜粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 （实验结论）CH4能还原氧化铜，请写出该反应的化学方程式 　 　。 （反思交流）为了保证本探究活动的安全，实验时要注意哪些事项？（答三点即可） ①　 　。 ②　 　。 ③　 　。 5．某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，某化学小组的同学们为确定气体成分。设计如图所示装置并进行实验（夹持装置已省略）。 查阅资料：浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜吸水后变蓝，氢氧化钠固体能吸收水和二氧化碳。 实验过程中，观察到A中溶液变浑浊，C中固体由黑色变红色，D中固体由白色变蓝色。反应前后分别对C、D