第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质与所对应的晶体类型不正确的是 A．AlCl3：分子晶体 B．C60：共价晶体 C．CsCl：离子晶体 D．不锈钢：金属晶体 2．下列说法中正确的是 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点 A．①②⑦ B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥ 3．2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。天问一号探测器上使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型SiC增强铝基复合材料。下列说法错误的是 A．SiC是一种新型硅酸盐材料 B．SiC俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构 C．SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接 D．SiC具有优异的高温抗氧化性能 4．下列说法中正确的是 A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构 C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O－O共价键 D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 5．利用如下实验研究Fe3+与I—的反应。 步骤1：向烧杯中加入10mL0.1mol·L-1的KI溶液，再滴加2mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。 步骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。 步骤3：向试管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红。 步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL2.0mol·L-1的FeSO4溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。 下列说法不正确的是 A．试管①中的现象说明此条件下Fe3+的氧化性大于I2 B．试管②中的现象说明Fe3+与I—的反应为可逆反应 C．步骤4的现象能说明此条件下I2能将Fe2+氧化成Fe3+ D．试管②中红色物质的组成为[Fe(SCN)n(H2O)6—n]3—n，此微粒中心离子的配位数为n 6．下列数据是对应物质的熔点： 物质 Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2 熔点/℃ 920 -107 1291 190 1723 由以上数据作出的下列判断中错误的是 A．Na2O在920℃时可以导电 B．BCl3和AlF3的晶体类型相同 C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D．表中物质都不属于金属晶体 7．区别晶体与非晶体的最科学的方法是 A．观察各向异性 B．X射线衍射实验 C．测定固定熔点 D．观察自范性 8．、、、是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．氢化物沸点高低： C．酸性强弱： D．ⅤA族元素单质的晶体类型相同 9．下列的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4 ＜ CCl4 ＜ CBr4 ＜ CI4 B．沸点由高到低：Na＞Mg＞Al C．硬度由大到小：金刚石 ＞ SiC ＞晶体硅 D．晶格能由大到小： MgF2＞ NaCl ＞ NaBr 10．共价键、离子键、范德华力、氢键等都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质在熔化时破坏的作用力相同的是 A．硼和金刚石 B．NaCl 和AlN C．干冰和冰 D．Fe和S 11．下列有关晶体结构的叙述中，不正确的是 A．冰晶体中，每个水分子与周围最近的4个水分子通过氢键相吸引，并形成四面体 B．干冰晶体中，每个晶胞平均含有8个氧原子 C．二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子组成的六元环 D．金刚石晶体中，碳原子与键之比为1∶2 12．以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸的机理如图，已知钒元素最高化合价为＋5价，、为氨基酸，下列说法错误的是 A．在该催化循环过程中，中心原子V的化合价和VSEPR模型发生了改变 B．反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、丙、丁、戊是中间产物 C．反应①④中，都形成配位键，都有氢氧键的断裂和形成 D．此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反应： 13．下列各组物质中 ，化学键相同、晶体类型也相同的化合物是（   ） A．Si和SiO2 B．H2O和CO2 C．NaOH和NaCl D．KCl和HCl 14．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键有关 C．晶体是分子晶体，分子间通过共价键结合 D．HF、HCl、HBr、HI的沸点随着相对分子质量的增大依次升高 1