2023届高三化学一轮专题训练题：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题：物质的结构与性质 1．（2022·福建·校联考二模）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)科学家常利用___________区分晶体SiO2和非晶体SiO2。 (2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________种。 (3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。 (4)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为___________。 (5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为___________。 2．（2022·江西·校联考模拟预测）Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题： (1)Fe元素位于元素周期表的________区(填分区)。 (2)基态Ni3+核外电子排布式为________。 (3)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图1所示： ①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)，其中C原子的杂化类型为________。 ②图中各微粒间不存在的作用力有________(填标号)。 a.配位键        b.极性键        c.非极性键        d.π键         e.离子键         f.氢键 (4)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图2所示。 ①该铁氮化合物的化学式为________。 ②在该晶胞结构的另一种表示中，N处于顶点位置，则铁处于________位置。 ③若该化合物密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数，则由Fe(II)构成的正八面体的体积为________cm3。 3．（2022·全国·高三专题练习）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)立方氮化硼硬度大，熔点3000°C，其晶体类型为_______。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。BCl3的空间构型为_______，形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_______(填标号)。 A．    B．    C．    D． (2)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为_______，该阴离子中所存在的化学键类型有_______(填标号)。 A．离子键      B．配位键         C．氢键          D．非极性共价键 (3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(，，)，已知B6八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 _______，Ca与 B 原子间的距离d=_______pm(列出计算式即可)。 4．（2022春·全国·高三专题练习）芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。 I.制备萘胺： (1)溶剂的结构简式为，则中，C原子的杂化类型有___________，中所含有的键数目为___________，分子中第一电离能最大的元素是___________。 (2)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是___________。 II.制备催化剂：向按比例配置的、、混合溶液中加入碱液，调节至9~11，使其共沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物。制备过程中，会生成、、等中间产物。 (3)的基态原子价层电子排布式为___________。 (4)的空间构型为___________。 (5)的熔点为，验证晶体类型的实验方案为___________。 (6)中间产物的一种晶体结构如图所示。由图可知，原子位于O原子所围