第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 练习题 一、单选题 1．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80% 2．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0；其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO) B．一定压强下，升高温度，CO的平衡转化率降低 C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率 3．如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) ΔH<0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B．增大反应物浓度，同时使用催化剂 C．升高温度，同时加压 D．降低温度，同时减压 4．在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变,改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 A．物质B的质量分数增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．物质A的转化率减小 D．化学计量数:m>n 5．下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是 A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D．由题意知：   6．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示： 0 1min 2min 3min 4min 5min 6min M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36 P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16 下列说法正确的是A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变 C．平衡时M生成Q的转化率为36% D．反应①的活化能比反应②的活化能低 7．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．用少量的Zn与硫酸反应制备，则硫酸浓度越大，反应速率越快，产生的越多 B．恒温恒压条件下，反应达到平衡后，再充入一定量的稀有气体Ar，反应速率保持不变 C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应，达到平衡后，再加入一定量的X，达到新平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变 D．对于反应达到平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 8．反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A． B． C． D． 9．已知汽车尾气处理反应之一为：。该反应的、。则上述反应在下列什么条件下易自发进行 A．高温 B．低温 C．任何温度下均不能 D．任意温度下均能 10．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．用铁粉代替铁片 C．用98%的硫酸代替稀硫酸 D．滴加适量CuSO4溶液 11．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是 A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等 C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2 12．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为 A．40％ B．60％ C．80％ D．90％ 二、填空题 13．某温度下，反应的平衡常数。当，，时，试通过计算判断反应进行的方向。______ 14．煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见下表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图 相关反应 反应热 平衡常数K FeS2(s)+H2(g)FeS(s)+H2S(g) ΔH1 K1 FeS2(s)+H2(g)Fe(s)+H2S(g) ΔH2 K2 FeS(s)+H2(g)Fe(s)+