第2章 化学键 化学反应规律 单元测试卷2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷 一、单选题 1．下列过程需要吸收热量的是 A．H2→2H B．2H2+O2=2H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2 2．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是 A．A B．B C．C D．D 3．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是（     ） A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．仅由非金属元素形成的化合物中一定不含离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 5．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 A．x可能等于2也可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大． C．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1 D．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 6．铅氧化还原液流电池是一种新型储能电池。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动 B．放电时，负极反应式为Pb-2e- +SO42- = PbSO4 C．充电时，电解液中H+、Pb2+的物质的量浓度均减小 D．充电时，阳极反应式为Pb2+ +2H2O-2e- = PbO2 +4H+ 7．一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ） A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 8．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示： 编号 (1) (2) (3) (4) 反应速率[mol/(L·min)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 其中反应速率最快的是(　　)A．(1) B．(2) C．(3) D．(4) 9．向一个绝热恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可以得出的正确结论是 A．反应在a，b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．时，CO的转化率a~b段小于b~c段 D．反应过程中压强始终保持不变 10．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3 下列说法错误的是 A．充电时，a接电源正极 B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原 C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3 D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变 11．在一定条件下，将和通入的恒容密闭容器中，发生反应：。前内，的平均反应速率为，则末，容器中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 12．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 13．反应NO2+CO=NO+CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（      ） A．正反应是吸热反应 B．E1表示逆反应的活化能 C．当NO2和CO系统的平均能量到达B处时，碰撞形成ONO…CO D．A点表示NO2和CO系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应 14．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是 A．v(M)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(N)=1.2 mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(P)=0.01 mol·L-1·s-1 15．三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别