第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法中正确的是 ①原子晶体中共价键越强，熔点越高     ②具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体    ③冰融化时水分子中共价键发生断裂　   ④氯化钠熔化时离子键未被破坏　⑤在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　  ⑥分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③④ B．⑤⑥ C．②④ D．①⑤ 2．下列固体分类中正确的一组是 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 苏打 金刚砂 干冰 B 玻璃 硫磺 C 石墨 冰醋酸 D 胆矾 金刚石 A．A B．B C．C D．D 3．科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是 A．等离子体的外观为气态 B．液晶和液态是物质的两种聚集状态 C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 4．下列有关说法中正确的是 A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 B．NH4Cl的电子式： C．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 5．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．N2常温下化学性质稳定 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性 6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是（    ） A．X中各物质的空间构型均为四面体 B．电负性C>B>A>D C．B、C与A形成的分子化学键类型相同 D．乙与丁的晶体类型相同 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．二氧化硅晶体中60gSiO2含有的σ键数目为4NA B．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元 C．NO2与足量H2O反应产生2.24LNO，反应中转移电子数为0.2NA D．标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA 8．下列有关说法正确的是 A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质 B．的空间构型为平面三角形 C．电负性：O<S D．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS2 9．图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体 C．水分子间通过键形成冰晶体 D．冰融化后，水分子之间的空隙增大 10．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和4 个氧原子形成4条共价键 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF D．金刚石由共价键形成的碳原子环中，最小环上有12个碳原子 11．如图为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是 A．碘分子的排列有 2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中的作用力只存在范德华力 12．如图所示分别为氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键 D．二氧化硅晶体不是密堆积结构 13．某种铜的溴化物晶体结构如图所示，晶胞参数为anm，下列有关说法错误的是(为阿伏加德罗常数) A．该铜的溴化物的化学式为CuBr B．与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有4种 C．该铜的溴化物晶体的密度为 D．每个晶胞中含有4个铜原子 14．化学关联生活，下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是 A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁器易生锈 15．立方氮化硼熔点高、硬度大，是金刚石的常用替代材料。已知立方氮化硼密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数值为NA，下列说法错误的是 A．立方氮化硼的化学式为BN B．硼原子的配位数为4 C．立方氮化硼属于共价晶体 D．晶胞边长为nm 二、填空题（共8题） 16．碳元素的单质有多种形式，下图依次是