第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷2022-2023学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 2．室温时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示(已知pKa=-lg Ka)，下列说法错误的是 A．H2A溶液的浓度为0.100 0 mol·L-1 B．a点溶液中：c(HA-)=c(H2A) C．d点溶液中：c(Na＋)＜c(HA-)＋2c(A2-) D．滴定过程中可选择甲基橙和酚酞溶液作指示剂 3．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 A．①＞②＞④＞③ B．②＞①＞④＞③ C．④＞③＞②＞① D．①＞④＞③＞② 4．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是 A．水电离出的的溶液：、、、 B．能使酚酞变深红色的溶液：、、、 C．能使Al转化为的溶液：、、、 D．能使淀粉试纸变蓝色的溶液：、、、 5．下列属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OH3O++HCOO- B．HC+OH-H2O+ C．SO2+H2O+H+ D．+H2OH2CO3+OH- 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA D．20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA 7．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L—1 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等 8．能说明醋酸是弱电解质的依据是 A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成 B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 D．在氢离子浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺 加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量 C 向双氧水中加入酸性KMnO4溶液 有气泡生成，能使带火星木条复燃 KMnO4对双氧水分解有催化作用 D 向一定浓度的硝酸中插入铜片 烧瓶口上方产生红棕色气体 铜与该硝酸反应生成NO2 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（    ） A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2mL B．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C．将等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液分别稀释相同倍数，CH3COOH溶液的pH变化较大 D．向蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变 11．下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-) B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c()大小顺序为①＞②＞③ C．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9mol·L-1 D．常温下，将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，(pH=9.25)：c(Cl-)＞c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) 12．下列说法正确的是 A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液一定显酸性 B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl—)>c(NH) D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—) 13．常温下，向20mL0.1mo