第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NA B．中心原子的化合价为+2价 C．中心原子的配位数是5 D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀 2．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，晶胞边长约为3×10-10m，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是 A．钛铁合金的化学式：TiFe B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 C．钛铁合金的密度约为6g/cm3(计算结果保留到整数) D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2 3．下图是某活泼金属元素A与活泼非金属元素B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是 A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积 B．该晶体的化学式是AB2 C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个 D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8 4．下列说法正确的是 A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子 B．离子晶体不一定是化合物 C．离子晶体都易溶于水 D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的 5．现有如下说法： ①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是 A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①正确 6．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是 A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 7．下列说法不正确的是 A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化． C．BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键 D．NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键 8．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS2 9．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 10．下列说法中，不正确的是 A．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 B．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1mol NH5中含有4NA个N−H键 C．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 D．金属铷采用体心立方堆积，其空间利用率为68% 11．下列关于晶体的说法中，不正确的是（    ） ①含有离子的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③晶胞是晶体结构的基本单元 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6 A．①④⑥⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 12．晶体与非晶体的本质区别是 A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形 B．晶体内部粒子呈周期性有序排列，而非晶体内部粒子排列相对无序 C．晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小 13．能用键能解释，且结论正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅 B．分子稳定性：H2O > HF C．溶解度：SO2 > CO2 D．状态：常温时Cl2是气态 14．某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：Z>Y B．Z单质可以和水，也可以和甲醇反应 C．W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液 D．ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同 15．NaCl晶体的晶胞如图，已知氯化钠的摩尔质量为M g·mol－1，晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为b g·cm－3。则下列叙述正确的是 A．每个Na＋周