第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法正确的是 A．熔点高低：GaN>AlN B．电负性大小：χ(Al)<χ(Ga) C．离子半径大小：r(Al3+)>r(Ga3+) D．晶体中所有原子的配位数均相同 2．下列有关解释不正确的是 A．水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之间几乎都以氢键结合 B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键 B．原子半径: r(Y)<r(Z) C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应 4．下列叙述不正确的是 A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 5．下列说法正确的是 A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D．1个乙醇分子中共含有8个极性共价键 6．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是非极性分子 B．HCHO 的空间构型为四面体形 C．HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同 D．液态水中只存在一种作用力 7．在有机合成中具有重要意义，结构为(四角锥形结构)。其纯品为无色发烟液体，保存时要防水。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子中所有原子均满足8电子结构 B．该中心原子I的孤电子对数为1 C．该物质可作氧化剂 D．与反应生成两种酸 8．已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是 A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4含有1.5NA个P−P键 C．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K D．P4中P原子为sp2杂化 9．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 10．助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的长二号F遥十三运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：.下列有关说法错误的是 A．、、第一电离能由大到小的顺序为：、、 B．、、、电负性依次增大 C．等物质的量的、分子含有相同数目的键 D．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5NA B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA C．31g白磷分子中含有的σ键数目为NA D．1molN2中含π键的数目为2NA 12．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角：NH3＞CH4 B．热稳定性：H2O＞HF C．沸点：CH4＞SiH4 D．第一电离能：P＞S 13．下列关于键和键的说法中错误的是 A．乙烯分子中键比键稳定，不易断裂 B．共价双键中有1个键和1个键 C．键是原子轨道“头碰头”重叠，键则为“肩并肩”重叠 D．双原子单质分子中只存在键，无键 14．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 15．下列说法中正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化 D．某主族元素的电离能I1~