第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是 A．硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料 B．酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质 C．液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性 D．过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体 2．下列有关化合物的说法不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角大于NH3中H-N-H键的键角 B．配离子[)4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co<O<N C．八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种，其中极性分子有2种 D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低 3．下列说法中，正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 4．下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 5．下列表达正确的是 A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．BaCl2的电子式为 6．是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法正确的是 A．分子中的键角小于离子中的键角 B．Cu元素位于元素周期表d区 C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 D．与形成配位键的是H原子 7．NA表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g石墨晶体中含 C-C 键数目为2NA B．32g S8单质(结构如图)中S-S 键数目为NA C．1mol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为2NA D．标准状况下，2.24LC2H2中含有的π键数目为0.1NA 8．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B．和Ca2+距离相等且最近的C构成的多面体是正八面体 C．和Ca2+距离相等且最近的Ca2+4个 D．如图的结构中共含有4个Ca2+和C 9．实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是 A．实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气 B．装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 C．装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOH D．[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键 10．下列说法中正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力，不存在化学键 11．下列说法正确的是 A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 12．科学研究表示，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是 A．冠醚可以作为高锰酸钾氧化烯烃的催化剂 B．液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关 C．X射线衍射实验不能测定晶体的原子坐标 D．纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料 13．下列实验操作的现象与结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将过氧化钠固体放入滴有酚酞溶液的水中 一段时间后溶液呈红色 反应最终有碱性物质生成 B 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应 C 向溶液中逐滴加入氨水至过量 最终得到澄清溶液 与反应生成 D 向溶液中通入和X气体 有白色沉淀生成 X气体具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 14．锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是 A．SnO2+2CSn+2CO↑，说明金属性Sn＞C B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同 C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键 D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫ I4/I3 15．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、X