2023年中考化学二轮复习工艺流程题之金属的化学性质（二）

2023年初中化学二轮复习工艺流程题之金属的化学性质（二） 一．工艺流程题（共11小题） 1．金属及金属材料在生产生活中有着广泛的运用，请回答： （1）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的 　 　性。 （2）人们大量使用的合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度 　 　（填“大”或“小”）。 （3）金属资源很多都可以回收利用，如从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 ①步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为 　 　（写一个即可），步骤Ⅱ加入硝酸银的目的是 　 　。 ②金属X可从硝酸铜溶液中得到铜，该金属可以是 　 　（填化学式，一种即可）。 2．硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫化物等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图所示。 （1）写出步骤①中反应的化学方程式 　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是 　 　；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 3．金属与人类的生产和生活密切相关。 （1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。......”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属 　 　。 A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小、熔点高 C．熔点高、耐腐蚀 （2）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图： ①固体A的成分有 　 　； ②步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 　 　； ③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因 　 　。 （3）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式 　 　。 （4）为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是 　 　。 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 （5）金属铝比铁活泼但却比铁更耐腐蚀的原因是什么？　 　。 （6）黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取20g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀硫酸的质量为28g，反应后烧杯中物质的总质量为47.8g。请计算：该黄铜样品中铜的质量分数。 4．某化学兴趣小组对某仿冒黄金（铜锌合金）进行如下处理，请回答有关问题： （1）Cu、Zn的金属活动性更强的是 　 　。 （2）操作A的名称是 　 　，操作A中有关反应的化学方程式 　 　。 （3）固体X为 　 　，液体Y中含有H2O、ZnCl2和 　 　（写化学式）。 5．金属在生产生活中有广泛应用。 （1）铝能制成铝箔，是因为铝有良好的 　 　性。 （2）某研究性学习小组，设计了验证铁、锌、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下，其中可行的方案是 　 　。 A.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 C.锌、铜、硫酸亚铁溶液 D.锌、铁、硫酸铜溶液、稀硫酸 （3）为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，设计了如下的实验方案： ①若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 　 　。 ②若向甲中加入盐酸无气泡产生，则溶液乙中溶质一定有 　 　。 6．从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如下所示： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有相同的操作步骤为 　 　（填名称）。 （2）步骤Ⅰ中发生的反应方程式为 　 　（任写一个）。 （3）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是 　 　。 （4）步骤Ⅲ中，若M为金属锌，则反应结束后溶液乙的质量 　 　（填“大于”“小于”或“等于”）溶液甲。 7．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。 （1）操作A的名称是 　 　。 （2）溶液B中除水外还含有的物质是 　 　（填化学式）。 （3）写出Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的 　 　。 8．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如下方案： （1）操作a的名称为 　 　； （2）写出加入X后发生反应的化学方程式 　 　； （3）向金属A中加入适量的y时，发现有气泡产生，溶液的颜色为 　 　，说明金属A中的物质为 　 　。 9．金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。 Ⅰ．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗