第1章 原子结构 元素周期律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列元素中，不属于主族元素的是 A．H B．He C．Cl D．N 2．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是    A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe B．Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3 C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 3．下列关于二氧化硅的叙述正确的是 A．二氧化硅熔点高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中 B．二氧化硅用于制造晶体管、集成电路 C．二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 4．下列关于元素周期表的叙述中正确的是(　　) A．元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是 A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以 B．金刚石的硬度大，则的硬度也大 C．与化学式相似，则与的物理性质也相似 D．常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 6．下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是 A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池 B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆 C．因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠有粘性，故装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃瓶 D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物 7．下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 、分别与反应 比较Cl、Br的非金属性强弱 B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较C与S的非金属性强弱 C 向、溶液中通入过量氨气 比较Mg和Al的金属性强弱 D 将钠、钾分别投入冷水中 比较Na和K的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述正确的是 A．在周期表中零族元素的单质全部是气体 B．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大 C．第ⅠA、ⅡA  族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 9．Se是人体必需的微量元素。下列关于的说法错误的是(    ) A．互为同素异形体 B．都含有34个电子 C．分别含有44和46个中子 D．的质量数不同 10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　) A．对应简单离子半径：X<W B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．化合物XZW既含离子键也含共价键 D．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 11．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 12．下列说法正确的是 A．H2是单质，HD是化合物，NO2是酸性氧化物 B．空气、漂白粉、氯水均为混合物；液氯是纯净物 C．H2O与D2O互称同素异形体；1H2与D2互称同位素 D．CO2 、NH3·H2O均为电解质，乙醇是非电解质 13．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是 A B C A．B形成的单质存在同素异形体，C的单质不存在同素异形体 B．C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐 C．常温下，B的氢化物中无H+ D．Y的种类比X多 14．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 W 的单质，q 是 Y 的单质，s 是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与 r 相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z>W>X B．Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料 C．Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比 W 的弱 D．X、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物 15．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2 B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离