第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LHCl气体中H+数目为0.1NA B．标准状况下，2.24LD2中所含中子数目为0.4NA C．常温常压下，6.2gP4中所含P-P键数目为0.3NA D．0.2molSO2和0.lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA 2．下列说法正确的是 A．甲醛()分子中σ键与π键的个数比为 B．因为键键能为，键键能为，所以沸点高于 C．元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为 D．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的模型及其空间构型一定为四面体结构 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 C．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 D．离子半径的大小顺序为：r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+） 4．邻、间、对三种硝基苯酚的熔点依次为，下列对三种物质的描述错误的是 A．均可形成氢键 B．熔点不同的直接原因是分子间作用力不同 C．均具有氧化性，均可用做指示剂 D．碳原子与氧原子杂化方式相同 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大，下列说法不正确的是 A．XZ3与YW3的空间结构一样 B．Z的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 C．Y与W可形成既含极性键又含非极性键的化合物 D． XZ3中X原子杂化前，处于激发态的X原子的价电子轨道表示式为 6．W、X、Y 、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与Y可形成原子个数比为2：1的18e- 分子，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是 A．由Z和Q形成的化合物中存在离子键 B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 C．简单氢化物的沸点：X>Y >Z D．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料 7．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．Y的最高价氧化物的水化物H3YO3为强酸 C．阴离子中σ键和π键数目比为4：1 D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构 8．下列说法中不正确的是 A．键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B． 键与键的电子云形状对称性相同 C．丙烯分子有8个键1个键 D．分子中有一个键，2个键；中4个键的键能不相同 9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是 A．简单离子半径：d>c>b B．丙中既有离子键又有极性键 C．用惰性电极电解戊溶液可制备丙 D．通常情况下，b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2 10．下列说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同 11．中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是 A．过程Ⅲ反应为H2O2H2↑+O2↑ B．整个过程伴随了极性键、非极性键的断裂和形成 C．中间态①的能量高于原料和中间态② D．整个过程实现了光能向化学能的转化 12．下列说法正确的是(    ) A．氨分子中N原子采取杂化 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 13．相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成(n 聚乙二醇)。下列说法错误的是 A．环氧乙烷在酸性条件下先水解再发生缩聚反应制得聚乙二醇 B．聚乙二醇的结构简式为 C．相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67 D．聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键 14．2022年4月28日，我国科学家“二氧化碳'变'葡萄糖和脂肪酸”的研究成果发表于《自然-催化》，二氧化碳变葡萄糖简易流程如下：二氧化碳乙