第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应 C．1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023 D．常温下，pH=2的醋酸溶液pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性 2．如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是 A．a极是负极 B．电子由a通过灯泡流向b C．正极的电极反应是： D．氢氧燃料电池是环保电池 3．在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是 A．断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 B．2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低 C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应 D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 4．2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（  ） A．图中A表示反应物的总能量 B．图中E的大小对该反应的△H有影响 C．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低 D．加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变 5．在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有（    ） A．选用颗粒更大的锌粒 B．升高反应温度 C．用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应 D．加入硫酸钾溶液 6．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁片和稀硫酸反应制取氡气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率 ③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，增大体积使减小压强时，反应速率减慢，但单位体积内活化分子百分数不变 ⑤对于有气态物质参加的反应，增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快 ⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．①⑤⑥⑧ B．④⑥⑦⑧ C．②④⑥⑧ D．③⑥⑧ 7．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 8．在恒温恒容的密团容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体压强不变 B．容器内气体的密度不变 C．混合气体的总物质的量不变 D．CO2的生成速率与H2的消耗速率相等 9．在一个恒温恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是 ①v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2 ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥2v正(N2)=v逆(NH3) ⑦3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥⑦ D．②③⑤⑥ 10．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（    ） A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤ 11．下列化学反应一定是放热反应的是（    ） A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时 B．金属钠与水反应 C．浓硫酸稀释 D．煅烧石灰石 12．-定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是 A．恒容，充入氦气 B．恒容，充入氮气 C．恒压，充入氦气 D．加入催化剂 13．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是(　　) A．Zn片是正极 B．H+在铜片上得电子 C．反应过程中电能转变为化学能 D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片 14．下列说法不正确的是 A．引起化