2023年中考化学二轮专题复习实验题之金属活动性顺序的探究（七）

中考化学实验题之金属活动性顺序的探究（七） 1．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 　 　（写两条）。 （2）描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象 　 　。 （3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 　 　（填字母序号）。 2．金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因 　 　。 （2）金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （3）保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少污水排放并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如图1所示： ①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是 　 　。 ②操作过程②中加入过量Y，Y是 　 　，固体a的成分是 　 　。 （4）小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图2安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 并得出结论：在其它条件相同时，温度在10～50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。 有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化，请分析铁钉没有变化的原因：　 　，改进方案证明你的分析：　 　。 （5）为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。 3．金属和金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。 （1）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 　 　。 （2）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因可能是 　 　。 （3）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。 ①实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。R、Zn、Ag的金属活动性由强到弱的顺序是 　 　。 ②图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液减少的离子是 　 　（填离子符号）。 ③写出实验a中发生的化学反应方程式 　 　（用含R的符号表示），反应类型为 　 　。 （4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下： 【查阅资料】A．铁粉为黑色；B．PdCl2溶液可用于检验CO，原理是：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+2HCl+X。 【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。 ①将检验CO的原理的化学方程式补全，X处的化学式是 　 　。 ②为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→　 　。 ③将试管中的黑色粉末放入稀盐酸中，产生气泡，固体全部消失。 【实验结论】反应生成CO和CO2，黑色物质是Fe。 【归纳总结】根据实验结论写出C与Fe2O3反应的化学方程式为 　 　。 【拓展提升】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 13.5 13.5 请回答： ①假黄金（铜锌合金）中锌的质量是 　 　。 ②所用稀盐酸中溶质的质量分数是 　 　（写出计算过程，结果保留一位小数）。 4．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，工业流程如图： （1）操作a的名称是 　 　。 （2）金属A与废液发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）为了除去固体混合物中Fe粉，获得纯净的Cu粉，某同学设计了如图两个实验方案： 方案①中，由于 　 　，可能导致Fe粉除不尽。 （4）为了准确测定F