第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质属于共价晶体的是 ①干冰②③晶体硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固态 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③ D．①②⑤⑥ 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是 A．第一电离能： Z>W>Y B．Z在元素周期表中位于p区 C．X、Z、W的单质形成的晶体类型相同，均为分子晶体 D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒 3．下列变化规律正确的是 A．KCl、、MgO的熔点由低到高 B．、、分子内键角依次减小 C．戊烷、2，2-二甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、丙烷熔沸点依次升高 D．碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键键长、键能均依次增大 4．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+) D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 5．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 　　　　 ⑴　　　　       ⑵　　　　　   ⑶　　　　　  ⑷ A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷ 6．下列说法中不正确的是 A．离子晶体中可能存在共价键、氢键 B．硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能 C．可通过融化状态下是否导电，区分离子晶体与分子晶体 D．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系 7．某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．X的单质属于一次能源 B．的结构式为：X-Z≡Z-X C．元素的第一电离能：W>Z>Y D．X、Y、Z、W四种元素可形成含配位键的化合物 8．下列叙述正确的是(　　) A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型 B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低 C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰 9．金属中含有的粒子是 A．原子和自由电子 B．只有 C．原子和 D．与自由电子 10．某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是 A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．和均为配体 D．为配体，而分子不属于配体 11．是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是 A．每个晶胞中含个数为 B．每个晶胞中0价Cu原子个数为 C．放电时由转化为NaCuSe的电极反应为： D．充电时1mol晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为8 12．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．三甲胺分子中的N与三个C原子构成三角锥形 B．H2O比乙二胺更易与Cu2+形成稳定的配合物 C．乙二胺比三甲胺的沸点低 D．[Cu(En)2]2＋配离子中Cu2+的配位数为2 13．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 在水中，HCl的溶解度比的溶解度大 根据相似相溶原理，氯化氢为极性分子，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水 B 氯化钠的晶体中，可以吸引不同方向的6个 离子键具有饱和性和方向性 C 溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液 与形成的配位键更稳定 D 铜金属具有良好的导电性 铜金属中有“自由电子” A．A B．B C．C D．D 14．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构，下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 15．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，A点的原子坐标参数为(0，0，0) ，C点为(，，)，下