第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是 A．比较钠、镁、铝三种金属空气电池，Na-空气电池的理论比能量最高 B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变 D．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2．下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B．一个可逆反应，若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应 C．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 D．化学反应中必然伴随着能量的变化。有能量的变化必然发生了化学反应 3．与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C．反应在2-4min内平均反应速率最大 D．反应在4-6min内生成的物质的量最多 4．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是 A．PbO2是电池的负极，发生氧化反应 B．负极的电极反应式为Pb-2e- +＝PbSO4 C．铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强，每转移2 mol电子消耗2 mol H2SO4 D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子时正极质量增加48 g 5．用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是 A．b极电极反应式为Ag–e–= Ag+ B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过 D．电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边 6．我国空间站天宫号所采用的光伏系统，光电效率达到30%。利用再生生保技术，能将空间站内的水蒸气收集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环使用。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转换，原理如图所示。装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池电池。下列有关说法不正确的是 A．X工作时，将电能转变为化学能 B．太阳能电池工作时，将光能转变为电能 C．马达工作时，将电能转变为机械能 D．Y工作时，氢气通入该装置的正极 7．在一定条件下，向密闭容器中充入18O2和SO2发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO3 B．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解 C．反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1时，说明反应已达平衡状态 D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态 8．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是 A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 9．对于反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化学键的变化判断正确的是 A．只有离子键的断裂和形成 B．只有共价键的断裂和形成 C．既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 D．既有离子键和极性键的断裂，又有离子键和极性键的形成 10．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 11．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（    ） A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将