第七单元单元第一节酸及其性质知识点整理—2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

7.1酸及其性质 1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。 正例：①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3- 反例：硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42- 2、浓盐酸的物理性质： 无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴），有强烈腐蚀性。 雾：液体小颗粒；烟：固体小颗粒； 3、浓硫酸的物理性质： 无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（N2、O2、H2、CO2、CO）;浓硫酸稀释时，要把浓硫酸加入到水中，并不断搅拌（酸入水，勤搅拌） 4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况： 浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性） 浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性） 5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸 （1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸 （2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增 加的是浓硫酸； （3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸； （4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸 7.1（1/3） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似 （1）能使紫色石蕊试液变红 （2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水） Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O； 现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色（Fe3+） CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O； 现象：黑色氧化铜消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+） （3）能与某些金属反应生成盐和氢气（酸+金属单质=盐+氢气） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑ 现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+） Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 现象：镁条表面产生大量的气泡 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑ 现象：锌粒表面产生较多的气泡 （4）与部分盐反应，生成新的酸和新的盐（酸+盐=新酸+新盐） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 现象：产生大量气泡，碳酸钠粉末逐渐溶解 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 （5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水） NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 7.1（2/3） 7.1（3/3） 7、酸的特性（酸中的酸根阴离子反应） BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀 AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ； 现象：产生白色沉淀 8、盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；如：FeCl3、CuSO4； 由于NH4+与金属阳离子化学性质相似，可以看成金属阳离子，NH4Cl、（NH4）2SO4也属于盐。 9、复分解反应： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变） 特点：①：属于基本反应类型； ②：反应物、生成物都属于化合物； ③：相互交换成分。 ④：在反应前后各元素的化合价保持不变。 $