第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。其中c（CH3COO－）排序正确的是（　　） A．③＞①＞②＞④ B．③＞②＞①＞④ C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞① 3．下列有关方程式表示正确的是 A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- B．NaHCO3的电离方程式可表示为：NaHCO3=Na++H++ C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+ +2=3Cu2++2NO↑+4H2O D．在101 kPa下，氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-571.6 kJ /mol 4．关于溶液的下列说法不正确的是 A．水电离出来的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中，K+、Cl-、、I-可能大量共存 B．某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw＝10-12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH＝6 C．往0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，减小 D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应)，则溶液中c(Ca2+)减小 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，11.2L氖气中所含原子数为0.5NA B．39gK与O2完全反应生成KO2和K2O2时转移的电子数为NA C．1mol由环己烷和苯组成的混合物含极性键的数目为6NA D．1L含0.5mol·L-1PO的Na3PO4溶液中Na+数大于1.5NA 6．将的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是 A．增大 B．水的离子积常数增大 C．的电离程度增大 D．溶液中存在： 7．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．两溶液水的电离程度相同 B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。 C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小 D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小 8．25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．若a=-8，则Kb(XOH)=10-5 B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C．M点到N点，水的电离程度先增大后减小 D．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)=c(Cl-) 9．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有 ①向溶液中通入过量 ②向溶液中加入一定质量的 ③将等浓度的溶液与溶液等体积混合 ④向溶液中通入过量 ⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量 ⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 10．已知琥珀酸[(CH2COOH)2]是二元弱酸，以H2A代表其化学式，且pX代表-lg或-lg。常温下，用NaOH溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该溶液中 B．水的电离程度d>c C．当被完全中和时， D．滴定至c点时，c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-) 11．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=Kw C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 12．某市大气的首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 试样pH为A．4 B．5 C．6 D．7 13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．pH=1的H2SO4溶液，含H＋的数目为NA B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA