2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质 1．（2023·全国·高三专题练习）镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造电子管较好的结构材料。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的空间运动状态有_______种。 (2)元素Cu与Ni的第二电离能分别为1959kJmol-1、1753kJ·mol-1，I2(Ni)<I2(Cu)的原因是_______。 (3)O与Cu形成的化合物为Cu2O，Cu与S形成的化合物为Cu2S，Cu2O的熔点比Cu2S的_______(填“低”、“高”或“无法确定”)。 (4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_______实验；其阴离子的空间构型是_______；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是_______。 (5)甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有_______，1mol此有机铜试剂中含有键的物质的量为_______。 (6)Cu的化合物种类有很多，Cl与Cu形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立方晶胞的边长为acm，则Cu+与Cl-形成的化合物的密度ρ=_______(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。 2．（2021·新疆·统考二模）我国科学家利用碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料成功地验证了三维两字霍尔效应，并发现了金属—绝缘体的转换。回答下列问题： (1)基态砷原子的价电子排布式为____。 (2)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。 (3)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3＞PH3原因是____。 (4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，砷原子轨道杂化类型为____。 (5)Cd2+与NH3形成的配离子[Cd(NH3)4]2+中，2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，[Cd(NH3)4]2+的立体构型是____，1mol[Cd(NH3)4]2+含____molσ键。 3．（2021·新疆·统考三模）金属锂及其重要化合物广泛应用在尖端科技领域及社会生产生活中。 (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co3+核外M层电子排布式为____；基态铁原子中，电子占据的最高能层符号为____；基态磷原子核外能量最高的电子云在空间有____个伸展方向。 (2)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。 (3)Li2O是离子晶体，被广泛用作玻璃的组分，其晶格能可通过如图所示的Bom-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为____kJ•mol-1，O═O键键能为____kJ•mol-1，Li2O晶格能为____kJ•mol-1。 (4)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____。LiAIH4中存在____(填字母序号)。 A．金属键     B．离子键    C．σ键     D．π键     E．氢键 (5)氯化锂可用作助焊剂、干燥剂等。LiCl•3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。如图所示为沿z轴投影的晶胞中所有Cl-的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl-的数目为____。LiCl•3H2O的摩尔质量为M g•mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl•3H2O晶体的密度为____g•cm-3(列出计算表达式，不必化简)。 4．（2022·全国·高三专题练习）我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理： 请回答下列问题： (1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。 (2)已知几种元素的电负性如下表所示。 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 ①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取杂化。 ②中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)中键角∠HNH。 ③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。 ④在氨硼烷中，H—B键中H带部分_______(填“正”或“负”)