阶段检测三-【师大金卷】2024高考化学一轮复习单元巩固双测卷（老高考）

阶段检测三 满分：100分　时间：90分钟 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　) A.CO2分子的电子式：∶∶C∶∶ B.图中C1（甲醇）的结构式：CH3OH C.中子数为8的碳原子：C D.O2-的结构示意图： 2．某恒星内部发生的一种核反应为X＋He―→WPY＋H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是(　　) A.WPY的质量数为24 B.氦气中含有非极性键 C.简单离子半径大小关系：X>Y D.X、Y的氯化物水溶液均呈中性 3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，向空气中大量排放XY2气体会导致温室效应加剧，X与Y的最外层电子数之和为10，Z的最外层电子数等于其电子层数，X的原子最外层电子数和Z的原子核外电子数之和等于R的原子核外电子数。下列说法错误的是(　　) A.原子半径：Z>R>X>Y B.熔点：Z2Y3<ZR3 C.最简单氢化物的热稳定性：Y>X D.X与R形成的化合物不止一种 4．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01 mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.原子序数大小：X<R<Z<Y B.最简单氢化物的沸点：X＞Z C.R与Z形成的化合物溶于水呈中性 D.X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物 5．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的四种短周期主族元素。其中W是地壳中含量最多的元素，其原子的电子总数与X、Y、Z原子的最外层电子数之和相等。X、Y原子的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，且Y、Z在元素周期表中位于同一周期的相邻位置。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径大小：X＞Y＞W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X C.W与X组成的化合物中均只含有一种化学键 D.Z的单质可用于制作光电池 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们最外层电子数之和为16。已知W、Z形成化合物Q的水溶液可以蚀刻玻璃，W、Y形成的化合物与化合物Q相遇可生成白烟，四种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是(　　) A.W的氧化物中可能含有非极性键 B.简单离子半径大小为W<Y<Z C.Y的氧化物均能与水反应生成相对应的酸 D.XZ3中各原子的最外层都达到8电子稳定结构 7．如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是(　　) A.整个反应快慢，由CH2—Zr…H2―→状态2反应决定 B.Zr＋CH4―→CH3—Zr…H活化能为213.67 kJ·mol-1 C.在中间产物中CH3—Zr…H状态最稳定 D.Zr＋CH4―→CH—Zr…H3　ΔH＝＋39.54 kJ·mol-1 8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ·mol-1 A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应①需要在持续高温下才能进行，可推知a>0 C.反应C(s)＋2H2O(l)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＝(a＋b)kJ·mol-1 D.反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol-1 9. 中国科学院唐永炳团队设计的新型铝—石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为：AlLi＋Cx(PF6)LiPF6＋xC＋Al，下列说法正确的是(　　) A.放电时锂离子向负极移动 B.充电时阳极反应为Al－3e－===Al3+ C.该电池负极和正极的铝均未参与电极放电 D.该电池可用LiPF6水溶液作电解质溶液 10．某有机物电池如图所示，下方电池产生的电能供给上方电解池使用（已知A、B、X、Y都是多孔石墨电极），下列说法正确的是(　　) A.X电极是电解池的阴极，该电极处发生还原反应 B.原电池负极电极反应式为：2I－－2e－===I2 C.原电池工作时，SO透过质子交换膜流向右侧 D.若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液，当电解池两极共产生3 mol气体时