第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约。下列说法错误的是（    ） A．使用催化剂可以增加活化分子的百分数 B．催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率 C．升高温度能加快反应速率，同样可增加活化分子的百分比 D．催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变 2．仅改变下列一个条件，能通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（    ） ①加热 ②加压 ③加催化剂 ④增大反应物浓度 A．①④ B．②④ C．①③ D．②④ 3．某温度下，在2 L恒容密闭容器中发生X、Y两种气体的转化反应，X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应的化学方程式为2Y=X B．t2min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 C．0-t2min内，X的平均反应速率为() mol/(L·min) D．a点的正反应速率比b点的大 4．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 ①消耗1molN2的同时，消耗3molH2； ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ③、、物质的量的百分含量都不再改变； ④密度保持不变； ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变； ⑥体系压强不再改变； ⑦正反应速率，逆反应速率 A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤⑥⑦ 5．下列说法不正确的是 A．充分有效的利用能源是节能的重要方式之一 B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热 C．断开1molH2中的化学键要放出436kJ的能量 D．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应 6．若某装置发生如下反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法错误的是 A．若该装置为原电池，则电解质溶液不可能是硝酸溶液 B．若该装置为电解池，则铁为阳极材料 C．为了防止铁被腐蚀，若采用牺牲阳极的阴极保护法，则可将铁与电源负极相连 D．随着反应的发生，向溶液中滴加铁氰化钾试剂，溶液中出现蓝色沉淀 7．下列说法正确的是： A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数 B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数 C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小 D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率 8．下列装置能够组成原电池，产生电流的是 A． B． C． D． 9．下列过程中，需吸收能量的是(　　) A．H＋H→H2 B．天然气燃烧 C．I2→I＋I D．S＋O2→SO2 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2.0gHF的水()溶液中，含有的质子总数为 B．标准状况下，2.24L完全溶于水转移电子数目为0.1 C．14g由和组成的混合物中含有C-H键2个 D．1molMg与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为 11．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑ B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．溶液中阴离子物质的量浓度基本不变 12．如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2=2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是 A．图示中Y为NO，可以循环利用 B．电池工作过程中，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移 C．正极发生的反应为NO＋O2＋e- =NO3- D．转移1 mol电子时，负极产物为0.5 mol 二、非选择题（共10题） 13．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化 (1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应； (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_______，若将此反应设计成原电池，则负极反应式为_______，电路中通过2mol电子时， 则_______(填“正极”或“负极”)产生标况下氢气体积约_______ 。 (3)(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应，断裂旧键吸收的能量_______形成新建释放的能量；根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。 14．研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。 (1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质