第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A．含σ键、π键 B．化学键均为非极性共价键 C．碳原子均采取sp2杂化 D．所有原子均位于同一平面 2．下列物质是离子化合物的是 A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl 3．[Cu(OH)(NH3)]+是汽车尾气脱硝的催化剂，其催化机理如图所示，下列说法错误的是 A．[Cu(OH)(NH3)]+中O和N原子是配位原子 B．该催化循环中Cu的成键数目发生了变化 C．反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D．总反应的化学方程式为：4NH3+2NO+2O23N2+6H2O 4．我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(其中)。下列说法正确的是 A．二氧化碳加氢制甲醇的反应原子利用率为 B．该反应过程中，涉及了极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 C．使用催化剂可提高二氧化碳和氢气的平衡转化率 D．第④步变化的反应式为： 5．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是 A．NF3分子含有极性共价键 B．NF3属于共价化合物 C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 6．下列说法正确的是 A．短周期共有18种核素 B．可以在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料 C．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 D．和分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 7．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是 A．NO和NH B．H3O+和ClO C．NO和CH D．PO和SO 8．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为锰 C．某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型 D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 9．以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是 A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 10．下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水 11．下列叙述正确的是 A．晶体的沸点高于，是因为中共价键的键能小于 B．基态原子轨道半充满的元素一定位于第ⅠA族和第ⅠB族 C．元素位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素 D．非极性分子往往具有高度对你性，如、、、 12．下列图示不正确的是 A．Se的原子结构示意图 B．的VSEPR模型 C．基态的价层电子的轨道表示式 D．键的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．(1)写出铜原子价电子排布式：_______；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有_______(填元素符号)。 (2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_______种。 (3)互为等电子体的分子或离子为_______。 (4)1 mol CH2=CH-CH2OH含_______molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。 14．(1)H2S分子中，两个H-S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为_______。 (2)CO2分子中，两个C=O的夹角是180°，说明CO2分子的空间结构为_______。 (3)能说明CH4分子的空间结构不是平面正方形，而是正四面体形的是_______(填标号，双选)。 a.两个C-H之间的夹角为    b. C-H为极性共价键 c.4个C-H的键能、键长都相等    d.CH2Cl2只有一种(不存在同分异构体) 15．人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。 (1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________； A．          B． (2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为___