2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·天津·校联考一模）金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。类比锰，写出基态锝原子价层电子排布式_______。 (2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填编号)， A． B． C． D． (3)溶于浓氨水的化学方程式为： ①氨水中的微粒存在的化学键有_______(填标号) A．极性键         B．非极性键       C．氢键         D．σ键         E．π键 ②中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。的空间构型为_______ (4)中配位原子为_______，提供空轨道的离子为_______。 (5)超硬材料氨化铂的一种晶胞如图所示。与N等距最近Pt的原子个数是_______，若该晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数(NA)为_______(用含a、ρ的式子表示，并化成最简)。 2．（2022·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考三模）我国从古代青铜器(如：司母戊鼎)最早的使用，到目前我国铜的消费量位居全球首位，真可谓“铜铸中华”。铜的合金在生产生活、国防科研中有广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cu原子，下列叙述正确的是____(填标号)。 A．轨道处于半充满、全充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d104s1 B．3d能级上的电子能量比4s的高，因此铜原子首先失去的是3d的电子 C．第一电离能比钾的低，原子对键合电子的吸引力比钙小 D．基态Cu的价电子有1种不同运动状态的电子 (2)一价铜离子能形成多种配位离子，常见的构型有[Cu(NH3)2]+、[CuCl3]2-、[Cu(CN)4]3-。三种配离子中的Cu、H、Cl、C原子电负性由大到小顺序是____；配离子[Cu(CN)4]3-的空间构型为正四面体形，则Cu的杂化类型为____杂化；在一个配离子[Cu(CN)4]3-中有____个σ键。 (3)二价铜离子也能形成多种配位离子。[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中配位原子是____(填元素符号)，中心离子的配位数为____；在常温常压下，NH3易极溶于水，其原因为：____(答两点即可)。 (4)黄铜矿(CuFeS2)可用于冶炼金属铜。金属晶体铜为面心立方最密堆积，其空间利用率为____，配位数为____。CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数为apm、bpm。晶体中与一个Cu原子最近的S原子有____个；在CuFeS2晶胞中已标出两原子的原子分数生标，则A原子的分数坐标为____；若NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为ρ=____g·cm-3。 3．（2022·江苏·高三统考专题练习）废水中会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将还原脱除。 (1)微生物法脱硫 富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。 ①的空间构型为_______。 ②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为_______。 ③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是_______。 (2)铁炭法脱硫 铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的转化为硫化物沉淀除去。 ①废水中转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______。 ②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15 min后溶液pH缓慢下降的原因可能是_______。 (3)处理后废水中含量测定 准确量取50.00 mL水样于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.0500 mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH= 10，用0.0100 mol·L-1 EDTA (Na2H2Y) 溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++H2Y2- =BaY2-+2H+，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50 mL。计算处理后水样中含量_______。(用mg·L-1表示，写出计算过程)。 4．（2022·四川宜宾·统考三模）镓(31Ga)是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。镓的化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。 (1)基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______。 (2)门捷列夫预言的“类硼”(即钪，21Sc)，“类铝”(即镓，31Ga)，“类硅”(即锗，32Ge)三种元素中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。 (3)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，与