第二章化学反应速率与化学平衡习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 习题 一、单选题 1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 2．对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法错误的是 A．使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率 B．使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少 D．不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变 3．在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B．使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为 C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂II时，内， 4．已知反应的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法错误的是 A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 B．②中与的碰撞仅部分有效 C．和是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 5．已知：Sn(S、灰)Sn(S、白)  -2.1kJ。由此可以得出 A．灰锡和白锡互为同位素 B．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 C．白锡具有的能量高 D．常温下锡主要以灰锡的状态存在 6．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)，ΔH<0.下列说法正确的是 A．这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率 7．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（   ） A．消耗B 0.08mol B．x=2 C．A的平衡浓度是1.4mol/L D．平衡时气体压强是原来的0.8倍 8．在恒压、NO和O2的起始浓度均为的条件下，催化反应相同时间，测得五种不同浓度下NO转化为NO2的转化率如下表： 温度/℃ 100 200 300 400 500 NO转化率/% 28.8 78.5 80.0 50.0 18.2 下列说法错误的是A．反应的 B．200℃时，延长反应时间能提高NO转化率 C．五种条件下，增加O2的起始浓度不一定都能提高NO的转化率 D．300℃时，该反应一定处于平衡状态 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为NA B．1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，一共转移2NA个电子 C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为1NA D．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2的混合气体中原子总数为2NA 10．下列反应或现象的离子方程式解释正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应： B．用饱和溶液处理水垢中的： C．向溶液中滴加6mol/L的，溶液橙色加深： D．电解水溶液： 11．2021年9月24日，《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列叙述错误的是 A．淀粉为混合物 B．CH3OH分子中含有极性键和非极性键 C．对于反应②③使用高温条件将会使反应速率减慢 D．“人工合成淀粉”有助于实现碳中和及缓解粮食危机 12．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是： A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） B．平衡常数：KM＞KN C．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% 二、填空题 13．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下: 反应Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol 反应Ⅱ(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O