第一章第3节元素周期表的应用同步练习2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第一章第3节元素周期表的应用同步练习 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 1、 单选题 1. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于、、的说法正确的是(    ) A. 电负性： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足电子稳定结构 D. 第一电离能： 2. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 (    ) A. 原子半径： B. 金属性： C. 最高正价： D. 非金属性： 3. 下列物质相关性质变化的比较，不正确的是：(    ) A. 酸性： B. 原子半径： C. 碱性： D. 金属性： 4. 下列叙述错误的是(    ) 热稳定性： 熔点： Ⅰ、Ⅱ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，比的非金属性强 、分子中各原子最外层均达到电子稳定结构． A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是(    ) 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性： 第族元素铯的两种同位素比多个质子 因为氧化性：稀，所以非金属性： 离子化合物中即可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键 、、、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性 离子半径： A. B. C. D. 6. 下列各项比较错误的是 A. 微粒半径： B. 碱性强弱： C. 稳定性： D. 酸性强弱： 7. 下列排列顺序不正确的是(    ) 沸点： 氧化性：原子半径：   还原性：结合的能力：酸性： A. B. C. D. 8. 下列有关物质性质的比较正确的是(    ) 第Ⅱ族元素的单质从上到下，失电子能力减弱 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性： 酸性：． A. B. C. D. 9. 下列结论错误的是 微粒半径：氢化物的稳定性：离子的还原性：氧化性： 酸性：      非金属性：   金属性： A. 只有 B. C. D. 10. 下列各组性质比较中，正确的有个(    ) 沸点：；             离子还原性：； 酸性：；          金属性：； 气态氢化物稳定性：；    半径：。 A. B. C. D. 11. 下列变化规律正确的是(    ) A. 、、原子半径从大到小 B. 、、热稳定性从弱到强 C. 、、金属性从强到弱 D. 、、酸性从弱到强 12. 下列关于物质的递变规律的说法中，正确的是(    ) A. 第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强 B. 第Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 13. 下列有关物质性质的比较，不正确的是(    ) A. 热稳定性： B. 微粒半径： C. 酸性： D. 最外层电子数 14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(    ) A. 第Ⅶ族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱 B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强 15. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(    ) A. 所在主族中，的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强 B. 简单氢化物的酸性弱于简单氢化物，故元素非金属性小于 C. 在同周期中，的含氧酸酸性最强 D. 的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体 二、实验题 16. 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。 实验方案 实验现象 将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量液体，振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色 将溴水滴加到溶液中，振荡后加入适量液体，振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层红棕色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 实验目的：_________