第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试 一、单选题 1．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水 2．下列说法正确的是 A．氯化铵晶体受热变成气体是升华 B．过氧化钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色 C．98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸 D．水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料 3．下列有关物质性质和用途说法错误的是（　　） A．SO2可用于某些食品的防腐剂 B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料 C．NH3在工业上可用于制纯碱 D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片 4．下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验 操作、现象及结论 A 鉴别NaHCO3与Na2CO3 取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3 B 检验溶液中是否含 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有 C 检验Fe3+中是否含Fe2+ 向溶液先加KSCN溶液，再加入氯水，变红则含Fe2+ D 探究Na2O2与水反应 将2mL水滴入盛有lg 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生 A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸： B．氯气与水反应： C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： D．稀硝酸与过量的铁屑反应： 6．下列实验设计正确的是 A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红溶液，品红褪色证明SO2具有还原性 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D．二氧化硫能使碘水褪色，说明二氧化硫具有还原性 7．2021年是“十四五”开局之年。这一年，我国重大创新成果竞相涌现，创新能力持续提升，创新的“脉动”尤为强劲。下列说法正确的是 A．深水大气田“深海一号”输送的天然气属于新能源 B．将无机的碳(CO)和氮(NH3)转化为有机的碳和氮(蛋白质)属于化学变化 C．白鹤滩水电站首批机组投产，有利于减少CO2、SO2的排放，CO2和SO2都是大气污染物 D．时速600公里高速磁浮列车使用的电磁铁主要成分是Fe3O4 8．某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下： 查阅资料：S的熔点为115.2℃；的沸点为46.2℃。 下列说法错误的是 A．单质硫是分子晶体 B．过程①中可用乙醇代替 C．过程③的目的是使挥发，同时使硫从水中析出 D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：，反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol 9．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有酚酞的氨水    ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液    ③溶有SO2的品红溶液    ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 11．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2(HCl) 将气体通过足量的溶液 B MgO(Al2O3) 加入过量氨水 过滤 C 溶液 (FeCl2) 溶液 加入适量溶液 D 固体(固体) 无 加热 A．A B．B C．C D．D 12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 ①标准状况下，0.1mol Cl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA ②常温常压下，32g SO2含有的分子数为0.5NA ③标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数一定为0.15NA ④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移电子数8NA ⑤2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑥1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 ⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol ⑧1L 0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、填空题 13．研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 (1)写出设备1发生反应的的化学方程式：_______，设备2中通入的物质A是_______。 II.废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在