7.1.认识有机化合物 第二课时烷烃课件 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

高中化学必修第二册 第1节 认识有机化合物 第七章化学反应与能量 （2）烷烃 学习目标 1、了解烷烃的主要物理性质和化学性质。 2、知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，掌握取代反应的概念。 新课导入 思考与讨论 煤层气 凡士林 天然气 沼气 蜡烛 蜡笔 烷烃性质？ 含碳原子 个数较多的烷烃 主要成分甲烷 三.烷烃的性质 三.烷烃的性质 1、甲烷的物理性质 颜色：无色 状态：气体 气味：无味 密度：0.717g/L 溶解性：极难溶于水 熔点：-182℃ 沸点：-164℃ 存在：天然气、沼气、煤层气 5 三.烷烃的性质 2、烷烃的物理性质 三.烷烃的性质 2、烷烃的物理性质 难溶于水的无色物质， 熔沸点升高，密度增大（碳原子数目越多→相对分子质量越大 →分子间作用力越大→熔沸点越高） 易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂 常温下的状态由气态变为液态，再到固态 （室温时C1-C4气态，C5-C17液态，C18以上固态） 三.烷烃的性质 3.烷烃的化学性质 （1）稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或酸性高锰酸钾等强氧化剂都不发生反应。 三.烷烃的性质 (2)可燃性——氧化反应 甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。 安静燃烧，淡蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。 现象： 结论： 化学方程式： 三.烷烃的性质 烷烃燃烧通式：_____________________________________ 注意：有机反应方程式中用“ → ”不用“＝” 除燃烧反应外，有机物都用结构简式表示。 三.烷烃的性质 (3)分解性 烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 C18H38 C10H22 + C8H16 十八烷 癸烷 催化剂 加热、加压 C8H18 C4H10 + C4H8 辛烷 丁烷 催化剂 加热、加压 三.烷烃的性质 (4)取代反应——甲烷★ 漫散光 CH4和Cl2 饱和 食盐水 A B 饱和 食盐水 CH4和Cl2 铝箔 【实验7-1】 取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 三.烷烃的性质 实验 现象 室温时，混合气体无光照时，不发生反应； 光照时混合气体的黄绿色变浅，（Cl2发生反应） 试管壁上出现油滴，（生成难溶于水的物质） 试管中有少量白雾，（生成HCl） 试管内的液面上升。（气体减少） 实验结论 光照条件下，甲烷与氯气发生了反应 ★：光照(漫散光照射，不用太阳光直射，以防爆炸）。 三.烷烃的性质 (一氯甲烷， 气态) （二氯甲烷，液态） （四氯甲烷，液态，又叫四氯化碳，常作溶剂） CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光照 CHCl3 + Cl2 CCl 4 + HCl 光照 CH2Cl2 + HCl 光照 CH3Cl + Cl2 （三氯甲烷，液态，俗称氯仿） CHCl3 + HCl 光照 CH2Cl2 + Cl2 ①反应原理 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。 逐步取代、同时发生 三.烷烃的性质 ②特点 上一下一，有进有出 A－B ＋ C－D → A－D ＋ C－B ③注意 烷烃和卤素的气态单质才反应，溶液不反应(例如甲烷和溴水，氯水，溴的CCl4溶液不反应）； 反应是同步进行，即使氯气不足量，产物依然是多种物质的混合物； Cl2与CH4反应生成了五种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl（最多）； 每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1molHCl 即：被取代n(H)＝消耗n(Cl2)＝生成n(HCl) 。 三.烷烃的性质 ④合并反应式 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光照 CH4 + 4Cl2 CCl 4 + 4HCl 光照 CH2Cl2 + 2HCl 光照 CH4 + 2Cl2 CHCl3 + 3HCl 光照 CH4 + 3Cl2 反应物都是甲烷和氯气 三.烷烃的性质 练习：如果使0.5 mol甲烷完全跟Cl2发生取代