2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质 1．（2022·宁夏固原·固原一中校考一模）2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题： (1)基态Co原子价电子排布图为____。第四电离能Ⅰ4(Co)比Ⅰ4(Fe)小，是因为____。 (2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是___。 (3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π键的数目之比为____。 (4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。 ①LiBF4中阴离子的空间构型是___。 ②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有___。 (5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数acm。 ①S2-的配位数为____。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为___g·cm-3(列出计算式)。 2．（2022·全国·高三专题练习）碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与Fe2+形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。 回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有__________种。 (2)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为__________。 (3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为__________、__________。 (4)红色配离子的中心原子的配位数为__________。 (5)红色配离子中不存在的作用力有__________。 A． σ键     B．π键     C．离子键     D．氢键     E．配位键 (6)临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是__________。 (7)三甲胺[N(CH3)3]和乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是__________。 (8)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠(NaN3)，N的空间构型为__________。 (9)钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶体结构如下图所示，六棱柱的底边长为apm，高为bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化钨晶体的密度是__________g·cm-3(列出计算表达式)。 3．（2022·全国·高三专题练习）光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题： (1)基层Zn原子的价层电子排布图为___________；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为___________。 (2)图1所示化合物中含有的化学键类型有___________(填选项字母)，N原子的杂化方式为___________。 A．共价键            B．离子键            C．配位键            D．氢键 (3)在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示： 氧化物 沸点/ 100 ①表中氧化物之间沸点差异的原因为___________。 ②的VSEPR模型为___________。 ③和分子中，键角更大的是___________(填化学式)。 (4)ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。 ①ZnS晶体中，一个晶胞含有S原子数目为___________。 ②若阿伏伽德罗常数的值为，ZnS晶体的密度为，ZnSe晶体的密度为，则ZnS晶体与ZnSe晶体的晶胞参数之比为___________。 4．（2022·全国·高三专题练习）氨、磷、铁、钴等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。 (1)N2H4是一种良好的火箭发射燃料，熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃。N2H4中氮原子的杂化轨道类型为___，N2H4沸点较高的主要原因是___。 (2) 的一种结构如图1所示，氢原子只有一种化学环境，氨原子有两种化学环境，其中的大π键可表示为___(已知苯中的大Π键可表示为Π)。 (3)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式____。 (4)铁、钴与CN-、CO，NH3易形成配合物Fe(CO)5、Fe(CN)、Co(CN)和[Co(NH3)4]3+等。铁、钴位于周期表的___区，CN-的电子式为___，N