2023届高三化学一轮专题训练——工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练——工业流程题 1．（2022·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）碲广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为，还含有金、铂等)回收碲的工艺流程如下： 已知：有强还原性，且、难溶于水；高碲酸钠的化学式： 回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为___________。 (2)的键角大于，原因是___________。 (3)滤液i的主要成分是___________(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因___________。 (4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为___________。 (5)粗粉中确质量分数的测定步骤如下：取mg粗粉，加入酸使其转化为亚碲酸，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碎酸转化为碲酸。用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中确的质量分数为___________；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”) 2．（2022·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）红矾钠(重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 (1)工业上用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2)按以下流程来制取红钒钠。 ①步骤I中化学反应方程式为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。生成1 mol Na2CrO4转移的电子数为_______mol；原料中加入CaCO3的作用是_______(填序号) A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣 B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度 C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化 ②常温下步骤Ⅰ中的反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_______(填序号)。 A．升高温度    B．通入过量的空气    C．将原料粉碎    D．增加纯碱的用量 ③步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物。步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_______。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______。 (2)将红矾钠与KCl固体1：2(物质的量之比)混合溶于水后经溶解、蒸发、_______、_______、过滤可得到K2Cr2O7晶体。 3．（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校考模拟预测）稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl5(氯化钽)和Eu2O3(氧化铕)。 回答下列问题： (1)操作②为_______，溶液A中含有的主要溶质为_______(填化学名称)。 (2)滤渣与NaOH溶液反应的离子方程式为_______，灼烧时发生反应的化学方程式为_______。 (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是_______(填字母)，其原因是_______。 A．2.0左右    B．3.0左右    C．5.0左右 (4)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。 ①电源b为_______(填“正”或“负”)极。 ②Ta2O5极发生的电极反应为_______。 4．（2022·湖北孝感·应城市第一高级中学校考模拟预测）六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和Sb2O5、Fe2O3、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似；    ②Sb2S3可溶于NaOH溶液； ③NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。请回答下列问题： (1)51Sb在元素周期表中属于_______区元素。 (2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为_______；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2∶1，则氧化产物为_______。 (3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中残留的c(S2-)=_______mol·L-1[结果保留两位有效数字，常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K