第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B．神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂转化为 C．水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D．2022年北京冬奥会将采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯中碳原子为杂化 2．化学物质与生产、生活实际紧密相连，下列说法正确的是 A．拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，“中国天眼”支架所用的钢材的组成元素都是金属元素 B．2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。这三种气体都是电解质 C．化合物可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质，a为化学计量数)，该反应中既是氧化剂又是还原剂 D．过氧化氯是氟利昂破坏臭氧层过程中产生的物质，过氧化氯的结构式为： 3．PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 B．键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种 C．PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形 D．分子中5个P-Cl键键能不都相同 4．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为 A．13     2 B．10     2 C．10     3 D．9     3 5．下列化学用语使用正确的是 A．甲醛的电子式： B．的VSEPR模型： C．HClO结构式：H-O-Cl D．基态Cr原子的价电子排布图： 6．以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下： 已知溶于水，难溶于水。下列说法不正确的是 A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则的价层电子排布式是 B．还原镉时可产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．“沉镉”所得滤液中的，其空间构型是正四面体 D．“转化”中发生的反应为： 7．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（   ） A．范德华力、范德华力 B．共价键、离子键 C．范德华力、共价键 D．共价键、共价键 8．下列分子的空间构型为平面三角形的是 A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H2 9．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)： CO2CH3OHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉) 下列有关说法错误的是 A．CO2分子中存在1个σ键1个π键 B．CH3OH和HCHO均为极性分子 C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者能形成分子间氢键 10．下列化学用语表示正确的是 A．离子结构示意图： B．的模型： C．在水溶液中的电离方程式： D．反-2-丁烯的结构简式： 11．某常用于锂离子电池的物质的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的最外层电子数相同，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y、Z中，元素Y的电负性最大 B．X分别与W、Z形成的三原子分子，均为直线形分子 C．图示物质中，W原子的杂化类型为sp3杂化 D．元素W、X、Y、Z分别形成的最简单氢化物中，X的最简单氢化物的熔点最高 12．下列分子的空间构型为平面三角形的是（　 　） A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)比较AlO和CO结合H+的能力强弱：AlO_________CO，用一个离子方程式说明___________。 (2)Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式____________。 (3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是____________。 14．Ⅰ.有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4 (1)只含有极性键的是_______。 (2)只含有非极性键的是_______。 (3)既有极性键又有非极性键的是_______。 (4)只含有σ键的是_______。 (5)既有σ键又有π键的是_______。 (6)属于极性分子的是_______。 (7)属于非极性分子的是_______。 Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_______(填选项字母)。 A．4个σ键    B．2个σ键、2个π键