河北省唐县第二中学2022-2023学年高二下学期3月化学限时练试题

2023年3月31日高二化学限时练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(每题5分，共60分） 1．下列化合物的电子式书写正确的是 A．Ca2+ B．Na C． D．K+ 2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A． B． C． D． 3．下列化合物，按其晶体熔点由高到低排列正确的是 A．CsCl > RbCl > KCl > NaCl B．CsCl > SiO2 > CF4 C．BaO > CaO > MgO D．MgO > NaCl 4．如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是（    ） A．此堆积方式属于体心立方堆积 B．此堆积方式为六方堆积 C．配位数（一个金属原子周围紧邻的金属原子的数目）为8 D．镉的堆积方式与铜的堆积方式相同 5．如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是 A． XY B． X2Y C．X3Y D． XY3Z 6．如图是金属晶体内部电子气理论图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质。下列说法正确的是 A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C．金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用 D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小 7．下列化学用语使用正确的是 A．质子数为6、中子数为8的核素C B．HClO电子式： C．15N、N、N互为同位素 D．MgCl2的形成过程： 8．下列排序不正确的是 A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：HF>HCl>HBr C．微粒半径：K+>Na+>Mg2+ D．第一电离能：Na＜Mg＜Al 9．广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A．基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B．由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C．a表示的是，b表示的是 D．每个晶胞中含有4个和4个 10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A．的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 11．钙钛矿型结构是一种重要的结构形式，若选择作为晶胞原点，其立方晶胞如图所示(边长为)。下列关于该晶体的说法错误的是 A．该晶胞中三种原子个数比为1∶1∶3 B．晶胞中的配位数是6 C．该晶体的密度为 D．若选择作为晶胞原点画出晶胞，则晶胞中的位于体心的位置 12．立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A．该晶胞含有4个 B．两个之间最近的距离为 C．基态的未成对电子数为4 D．每个周围距离最近且等距的数为4 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．氯化钙中Cl-不能合并书写，电子式应该是，故A错误； B．S2-所带电荷标注方式错误，电子式应该是，故B错误； C．Mg2＋不应带“[]”，电子式应该是，故C错误； D．KF中含有离子键，电子式为，故D正确； 答案选D。 2．C 【详解】A．中H、形成共价键，故A错误； B．中与之间以离子键结合，中O、O之间以共价键结合，故B错误； C．中与以离子键结合，存在配位键和极性键，故C正确； D．中和以离子键结合，故D错误。 故选：C。 3．D 【分析】离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，对应晶体熔点越高。 【详解】A．四种氯化物均为离子晶体，碱金属元素离子半径从上到下依次增大，所以对应氯化物的晶格能依次减小，熔点从上到下依次减小，其晶体熔点由高到低排列为：NaCl > KCl > RbCl > CsCl，A错误； B．二氧化硅属于共价晶体，一般来说，共价晶体的熔点大于离子晶体的熔点，B错误； C． 碱土金属元素中，从上到下，离子半径依次增大，所以氧化物的晶格能依次减小，晶体熔点依次减小，即熔点从高到低排列为：MgO > CaO > BaO，C错误； D．镁离子半径小于钠离子的，氧离子的半径小于氯离子的，且所带电荷数多，所以氧化镁的晶格能大于氯化钠的晶格能，熔点大小为：MgO > NaCl，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．据题图可看出，镉的堆积方式为六方堆积，A项错误； B．据题图可看出，镉的堆积方式为六方堆积，