第8章 第24讲　弱电解质的电离 -（教师用书）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

第24讲　弱电解质的电离 [课标要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 [对应学生用书P195] 考点一　弱电解质的电离平衡　强弱电解质的比较 一、强弱电解质 1．概念 2．与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分__离子__化合物及某些__共价__化合物，弱电解质主要是某些__共价__化合物。 (1)BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于强电解质。电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质的溶解性大小无必然联系。 (2)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。 (3)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。 二、电离方程式的书写 1．弱电解质 (1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为　H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)　。 (2)多元弱碱的电离方程式一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为 　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 2．酸式盐 (1)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4在水中的电离方程式为 　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　。 (2)弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式为　NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO　。 三、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的概念 在一定条件下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。 2．电离平衡的建立与特征 (1)开始时，v(电离)__最大__，而v(结合)为 __0__。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)__>__v(结合)。 (3)当v(电离)__＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 3．外界条件对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度__越大__。 (2)温度：温度越高，电离程度__越大__。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向__结合成弱电解质分子__的方向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向__电离__方向移动。 例如：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 __向右__ __增大__ __减小__ 减弱 不变 加入少量冰醋酸 __向右__ __增大__ __增大__ 增强 不变 通入HCl(g) __向左__ __增大__ __增大__ 增强 不变 加NaOH(s) __向右__ __减小__ __减小__ 增强 不变 加CH3COONa(s) __向左__ __减小__ __减小__ 增强 不变 加入镁粉 __向右__ __减小__ __减小__ 增强 不变 升高温度 __向右__ __增大__ __增大__ 增强 增大 四、强酸与弱酸的比较 1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较 　　比较项目 酸　　 c(H＋) pH 中和碱 的能力 与足量活 泼金属反 应产生H2 的量　　 开始与金 属反应的 速率　　 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 　　比较项目 酸　　 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活 泼金属反 应产生H2 的量　　 开始与金 属反应的 速率　　 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 2．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2019·全国卷Ⅲ改编)常温下pH＝2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强。(　　) (2)常温时，0