5.1.2课题一质量守恒定律（第二课时）课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

回忆质量守恒定律的内容及微观原因 课题1 质量守恒定律(2) 第五单元 化学方程式 1、知道化学方程式的定义、表示的意义。了解化学方程式的读法。 2、能根据化学方程式计算各物质的质量比。 阅读课本P94实验5-1、实验5-2,了解下面的问题: 两个实验分别使用了哪些实验仪器和药品? 实验5-1 实验5-2 实验现象 HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2 Mg+O2 MgO 点燃 碳酸钠粉末逐渐消失,有气泡产生,天平指针向右偏,失去平衡 剧烈燃烧,发出耀眼白光, 生成白色固体,天平指针向左偏,失去平衡。 2、为了保证天平保持平衡, 这两个实验可以如何改进? 质量守恒定律适用范围:适用于一切化学反应。 1、上述两个实验为什么天平不平衡? 有气体参加反应或者生成 试用质量守恒定律解释下列现象: 1、高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物质量减小。 剩余固体中不包含氧气的质量 2、细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比原细铁丝的质量大。 生成物质量为铁和氧气质量之和 阅读课本P96,用红笔划出你认为重要的语句,然后尝试回答下列问题: 1、如何简便地表示化学反应? 2、如何读出化学反应? 3、以木炭燃烧的化学方程式,说出其能表示的化学意义。 C + O2 CO2 12 2×16 12 + 2×16 12 32 44 碳与氧气在下点燃的条件反应生成二氧化碳。 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。 点燃 反应物 生成物 反应条件 当堂诊学(10分钟) 1、根据化学方程式不能获得的信息是( ) A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢 C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量 2、化学方程式S+O2 点燃 SO2能提供的信息是 A.硫加氧气等于二氧化硫 B.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 C.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 D.每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫 B C 学完本课题以后,你有哪些收获? 你还有哪些疑问? 3、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其反应的化学方程式为:2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为 ( ) A、SO2 B、SO3 C、H2SO3 D、CO A 4、在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表: 下列说法错误的是 ( ) A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9:8 D.反应后甲的质量为0 g D 3、以下应用守恒思想解决相关问题,推论正确的是( ) A.14g碳与32g氧气反应,根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B.乙炔燃烧生成二氧化碳和水,根据元素守恒推出乙炔由碳、氢、氧元素组成 C.铁丝燃烧后固体质量增加了,因此不遵循质量守恒定律 D.水电解生成H2和O2的分子数比为2:l,根据原子个数守恒推出水分子中H、O个数比为2:1 D 完成课本相关练习 $