第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（     ） A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH = -490 kJ·mol-1 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ 2．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是 A．燃放爆竹 B．石灰石分解 C．利用铝热反应焊接钢轨 D．牛奶变质 A．A B．B C．C D．D 3．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是 A．干电池工作时，H+向锌筒移动 B．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g C．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 D．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH- 4．关于反应的说法错误的是 A．外界条件可以改变平衡状态 B．达到平衡时正、逆反应速率相等 C．平衡时各组分的含量也在不断变化 D．该反应所建立的平衡是动态平衡 5．下列关于化学反应速率和碰撞理论的内容，描述正确的是　(　　) A．对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，体系温度升高，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快 B．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar，单位体积的活化分子数不变，活化分子百分数不变，化学反应速率不变 C．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数增加，化学反应速率加快 D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快 6．下列措施中，其目的与反应速率无关的是 A．食品置于冰箱中冷藏 B．食品中使用着色剂 C．实验室用双氧水制O2时，加少量MnO2 D．食品添加剂中使用抗氧化剂 7．化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（    ） A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转化为电能 D．图II所示的反应为吸热反应 8．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下: ①2NO(g) N2O2(g)    (快)    △H1<0              平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢)   △H2<0     平衡常数K2 下列说法正确的是 A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H=－(△H1－△H2) B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 C．反应过程中的能量变化可用如图表示 D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率 9．科学家研究利用如图装置对天然气进行脱硫，将硫由化合态转化成游离态，减少对环境的污染。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是（    ） A．全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小 B．电路中每转移2mol电子，甲池溶液质量增加32g C．N型半导体为负极，发生的电极反应式为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+ D．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ 10．下列说法错误的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．能量变化不一定伴随发生化学反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 11．美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO-2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　） A．正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e- B．放电时CO向负极移动 C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol D．放电时CO向正极移动 12．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 B 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几