2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 (2)

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）I.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN (1)基态Zn2＋核外电子排布式为_______。 (2)1molHCHO分子中含有σ键为_______mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。 II.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： (4)Z位于元素周期表_______族，R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是_______(填元素符号)。 (5)X氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_______。 (6)X与M形成的XM3分子的空间结构是_______。 2．（2023·河北·高三专题练习）Ⅰ、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。 (1)基态镍原子的价电子排布式为___________，能量最高的电子所占能级的原子轨道有___________个伸展方向。 (2)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2＋等。下列说法正确的有___________(填标号)。 A．CO分子内σ键和π键的数目之比为1∶2 B．NH3的空间结构为平面三角形 C．Ni2＋在形成配合物时，其配位数只能为4 D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，Ni均采取sp3杂化 (3)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“…”分别表示出配位键和氢键。 (4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如表所示。 Na＋ 102pm Cl- 181pm Ni2＋ 69pm O2- 140pm NiO晶胞中Ni2＋的配位数为___________，NiO的熔点比NaCl高的原因是___________。 Ⅱ、利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其立方晶胞的结构如图所示。 (5)该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为。则D原子的坐标参数为___________，它代表___________(填元素符号)原子。 (6)若Cu2O晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA=___________。 3．（2022·全国·高三专题练习）回答下列问题： (1)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图1所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为___________ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个。 (2)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示(“”表示V，“”表示S)，该晶胞的化学式为VS。图2为该晶胞的俯视图。 ①请在图3中用标出V原子的位置______。 ②已知晶胞的密度为d g·cm-3，计算晶胞参数h=______(列出计算式即可)。 (3)钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________ g·cm-3(列计算式)。 4．（2023·河北·高三专题练习）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题： (1)写出基态Cu原子的价电子排布式_______。 (2)已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_______。 (3)配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (4)M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。 ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为_______。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。 5．（2022·广东惠州·统考二模）太阳能