2023届高三化学一轮专题训练——元素或物质推断题 (2)

2023届高三化学一轮专题训练——元素或物质推断题 1．（2022·湖南湘西·高三统考期末）根据下图的化学反应框图回答下列问题。已知：粉状化合物A是红棕色，粉状单质B是金属单质。 (1)溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_______。 (2)写出下列反应的化学方程式： →：_______； D→H：_______。 (3)写出下列反应的离子方程式： →G：_______； →E：_______； B→：_______。 2．（2022秋·西藏拉萨·高三校考期末）某固体化合物A，按如图所示发生一系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 (1)物质A的化学式为_______；物质B的俗名为_______。 (2)写出A→B+C的反应方程式_______；W不稳定，原因是_______。 (3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个实验检验它是否变质：_______。为防止溶液变质，在配制E溶液时，应当如何操作_______。 3．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)： (1)e元素基态原子占据的最高能级共有_________个原子轨道，其形状是_________；f元素位于周期表的_________区，其基态原子的电子排布式为_________。 (2)a、b、c三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。 (3)b、c、d、e四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。 (4)下图是a~f中某种元素的部分电离能，由此判断该元素是_________。 表1：Mn、Fe的部分电离能 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol 717 759 1509 1561 3248 2957 (5)比较表1中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子_________(填“易”或“难”)。你的解释是_________。 4．（2023·浙江·高三统考专题练习）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。 (2)溶液2的溶质组成为___________(用化学式表示)。 (3)由X到A和B的化学方程式为___________；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式___________。 (4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：___________。 5．（2022·浙江·模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)： (1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。 (2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。 (3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。 (4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。 6．（2022秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学期末）原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。 (1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是___________(填元素名