必考点02 氮及其化合物-【对点变式题】2022-2023学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019必修第二册）

必考点02 氮及其化合物 题型一 氮与氮气 例题1：下列关于氮元素说法中，不正确的是（ ）  A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B．闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定 C．氮元素在自然界有游离态和化合态 D．非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂 例题2：N2是空气的重要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其主要依据是（ ）  A．液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温 B．N2在空气中燃烧放热 C．N2与H2反应放热 D．N2在空气中约占78%(体积分数) 【解题技巧提炼】 1.氮——重要的非金属元素 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族，氮元素的非金属性比氧元素弱，比碳元素强，硝酸的酸性比磷酸强。 (2)氮元素原子最外层有5个电子，氮原子很难得失电子形成离子键，一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。 (3)氮元素在自然界中的存在 ①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2.氮气 (1)氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。 (2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式： ①金属镁：N2＋3MgMg3N2，氮气表现氧化性； ②氢气：N2＋3H22NH3，氮气表现氧化性； ③氧气：N2＋O22NO，氮气表现还原性。 3.氮的固定 氮的固定— 题型二 一氧化氮与二氧化氮 例题1：下列对、的描述，不正确的是（ ）  A．是红棕色气体，不是酸性氧化物 B．、都可以用排水法收集 C．、在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 D．、都有毒 例题2：依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ）  A．X是酸性氧化物 B．可用排水法收集NO2气体 C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化 【解题技巧提炼】 1.一氧化氮、二氧化氮性质探究 (1)在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，观察颜色：无色，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。现象：注射器内无明显变化，结论：NO难溶于水。 (2)打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象：注射器内气体变为红棕色；振荡注射器。现象：气体的红棕色消失。 结论：在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。 写出下列转化的化学方程式： ①NO→NO2：2NO＋O2===2NO2； ②NO2→NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 2.二氧化氮的性质 (1)红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大。 (2)易溶于水且与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)具有强氧化性：能与SO2、KI等反应。 (4)自身二聚：2NO2N2O4(无色气体)。 3.NO和NO2性质比较 氮氧化物 NO NO2 色、味、态 无色无味气体 红棕色、有刺激性气味气体 溶解性 不溶于水 易溶于水且与水反应 氧化物类别 非酸性氧化物(不成盐氧化物) 非酸性氧化物(不成盐氧化物) 氧化性或还原性 具有氧化性、还原性，主要表现强还原性 具有氧化性、还原性，主要表现强氧化性，能氧化SO2、KI等物质 毒性 有毒(易结合血红蛋白使人中毒) 有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜) 相互转化 NONO2 题型三 氨的性质 例题1：氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是（ ）  A．反应①属于氮的固定 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D．该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2 例题2：如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是（ ）  A．烧瓶中的溶液呈红色 B．该实验说明氨气极易溶于水 C．该实验说明氨气的密度小于空气的 D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 【解题技巧提炼】 1.氨的物理性质 氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。 2.氨极易溶于水且与水反应 (1)喷泉实验 ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 ②上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。 (2)氨与水的反应 ①氨气易与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液称为氨水。氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形