必考点01 硫及其化合物-【对点变式题】2022-2023学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019必修第二册）

必考点01 硫及其化合物 题型一 硫的物理性质与化学性质 例题1：下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 例题2：下列说法不正确的是（ ） A．硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 【解题技巧提炼】 1．物理性质 ①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 2．化学性质 写出下列反应的化学方程式 3．从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O 4．硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 5．硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 6．硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 ①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。 题型二 二氧化硫 例题1：下图所示装置(尾气处理装置省略)可实现到的转化，图中的集气瓶不可能有的作用是（ ） A．预热反应气体 B．干燥和气体 C．使、混合均匀 D．控制、的流速 例题2：制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（ ） A．是氧化产物 B．品红溶液褪色体现的漂白性 C．新制氯水褪色体现的氧化性 D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气 【解题技巧提炼】 1.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (1∶40) 2.化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2性质 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (3)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 3.二氧化硫与氯水的漂白性比较 题型三 硫酸 例题1：下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（ ） A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取 C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸 D．氧化铜与硫酸制硫酸铜 例题2：在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是（ ） A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 【解题技巧提炼】 1.硫酸的工业制法 (1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4。 (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 2.硫酸具有酸的共性 写出下列反应的离子方程式或现象 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性 观察思考 描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 结论 浓硫酸具有吸水性 (2)脱水性 观察思考 描述现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 结论 浓硫酸具有脱水性 (3)强氧化性 实验探究：浓硫酸与铜的反应 实验 现象 a试管中铜丝表面有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 4.硫酸的性质 (1)物理性质 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。 ②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量