第2章 微粒间相互作用与物质性质 练习 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 练习 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 2．催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是 A．SO2、SO3都是非极性分子 B．SO2Cl2为正四面体结构 C．SO3、中S原子都是sp2杂化 D．1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键 3．下列关于超分子和配合物的叙述正确的是 A．含配位键的化合物一定是配位化合物 B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C．在中，给出孤对电子，提供空轨道 D．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不包括离子 4．下列化学用语表述正确的是 A．基态N原子电子排布图： B．次氯酸的结构式： C．的模型： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 5．科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是 A．Q的氧化物对应水化物为强酸 B．元素非金属性的顺序为W＞Z＞Y C．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Z和Q形成的简单氢化物，Q的简单氢化物熔沸点高 6．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O O O2 O 键长(10-12m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 7．氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。已知能被溶液吸收生成配合物。下列说法正确的是 A．提供孤电子对用于形成配位键 B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形 C．配离子为，配位数为5 D．中心离子是，配位体是和 8．下列说法中正确的是 A．空间构型为三角雉形 B．分子中S原子采取杂化 C．中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的 9．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，Y单质可用作保护气，Z为所在周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．X的氢化物中可能存在非极性共价键 D．简单气态氢化物沸点： 10．下列说法正确的是 A．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 B．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体 C．BeF2和SF2分子的VSEPR模型分别为直线形和V形 D．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 11．下列关于键和键的说法中错误的是 A．乙烯分子中键比键稳定，不易断裂 B．共价双键中有1个键和1个键 C．键是原子轨道“头碰头”重叠，键则为“肩并肩”重叠 D．双原子单质分子中只存在键，无键 12．和可反应生成乙二胺四乙酸()，乙二胺四乙酸与金属阳离子形成配合物的结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．空间结构为平面形 C．的沸点高于 D．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol 13．下列物质分子中一定含有π键的是 A．HCl B．H2O2 C．C2H4 D．CH2Cl2 14．阿斯巴甜结构简式如图，其具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 A．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 B．阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子 C．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质 D．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 二、填空题 15．[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H