第1章《原子结构与元素性质》练习 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》练习 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W) B．工业上常用电解的方法制备元素Y的单质 C．Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．与氢气反应越来越容易 3．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 A．离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2- B．最高化合价：Cl＞O＞N＞C C．电负性：F＞O＞H＞S D．基态原子中未成对电子数：Mn＞Fe＞Si＞Cl 4．短周期主族元素原子序数依次增大，且可形成化合物，其中元素的原子半径为同周期元素中最小，为金属元素，且的含量在地壳中居第三位。以下叙述错误的是 A．单质均能与冷水发生置换反应 B．形成的简单离子中，半径最大的是 C．Z对应的氢氧化物是两性氢氧化物 D．X形成的气态氢化物是同主族元素中最稳定的 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证CH2=CHCHO 分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合， 充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4 C 比较HClO与CH3COOH酸性强弱 将pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数 pH (NaClO)>pH(CH3COONa)，说明HClO酸性弱于CH3COOH D 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 A．A B．B C．C D．D 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为19，W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y B．单质的沸点：W＜X C．第一电离能：X＜Y D．最简单氢化物的还原性：W ＞Z 7．下列原子或离子的结构示意图正确的是             ①磷原子 ②碳原子 ③钠原子 ④氧离子 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．已知A、B、C、D是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一种核素的原子核中没有中子，B和C的单质是空气中的两种主要成分。下列有关说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．A和B形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．C和D形成的物质一定能使品红溶液褪色 9．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，且b的最外层电子数是内层电子数的3倍。c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A．元素的非金属性： B．a的简单氢化物含有分子间氢键易液化 C．d的最高价氧化物对应水化物呈碱性 D．b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的N原子： B．氯化铵的电子式： C．铬元素的外围电子排布式：3d54S1 D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+ 11．下列括号里对某些基态原子或离子的核外电子排布的评价正确的是 A．硫原子的3p电子排布图：(错误，违背洪特规则) B．的价电子排布图：(正确，失去能量较低的3d电子) C．碳原子的电子排布式：(正确，半充满较稳定) D．钪原子电子排布式：(正确，符合能量最低原理) 12．硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是 A．电负性由大到小顺序：Cl>Br>Se B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 C．第一电离能：Br>Se>As D．原子半径：Se>Br>O 13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z>W>X>Y B．最