第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2) C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2) 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA B．常温常压下，28gSi中所含Si－Si键数目为4NA C．1molCl2和足量的Fe充分反应，转移电子数为2NA D．等物质的量的H2和I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2NA 3．下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 探究温度对化学平衡的影响 研究浓度对化学平衡的影响 实现铜棒镀银 证明化学反应存在一定的限度 实验方案 A．A B．B C．C D．D 4．在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的 是 A．v(SO2) = 4 mol•L-1•min-1 B．v(O2) = 2 mol•L-1•min-1 C．v(SO3) = 1.5 mol•L-1•s-1 D．v(SO2) = 1 mol•L-1•s-1 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则金刚石比石墨稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D．已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量 6．实验室中制取氢气，最好的方法是 A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 7．一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是(　　) A．放电时，多孔碳材料电极为正极反应为(2－x)O2＋4Li+＋4e-=2Li2O2－x(x＝0或1) B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电池总反应为2Li＋(1－)O2=Li2O2－x D．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移 8．100 ml 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入少量 ZnSO4 溶液 C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒 9．下列属于放热反应的是 A．镁条溶于盐酸 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．硝酸铵溶于水 10．已知2X(g)+Y(g)2Z(g)，一定条件下，将0.2 mol X和0.2 mol Y通入10 L恒容密闭容器中，反应1 min后，测得Y的物质的量为0.15 mol，则l min内Y的平均反应速率为 A．0.03 mol/(L•min) B．0.02 mol/(L•min) C．001 mol/(L•min) D．0.005 mol/(L•min) 11．可逆反应：，达到化学反应限度的标志是 ①消耗2mol的同时消耗2mol ②、与的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，的质量分数不再改变 ④的正反应速率与的逆反应速率之比等于1∶2 ⑤ A．①②④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤ 12．一定温度下，将足量的固体置于盛有1mol的恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为，下列不能判断该反应达到平衡状态的是 A．气体的颜色不再改变 B．有amol生成，同时有4amol生成 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化 二、非选择题（共10题） 13．一定条件下，将原料气按n（CO2）∶n（H2）=1:4置于密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。 （1）该反应的△H___0（选填“>”、“<”）。 （2）温度过低，不利于该反应发生，原因是_____，温度过高也不利于该反应的进行，原因是______。 （3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数) （4）下列措施能提高CO2转化效率的是______。 A．适当减压                   B．增大催化剂的比表面积 C．反应器前段加热，后段冷却          D．提高原料气中CO2所占比例 （5）产物甲烷可以作为燃料电池的原料，写出甲烷-氧